(2011?南寧)在金屬活動(dòng)性順序表里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng),在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子.

(1)Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是______.
(2)Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)合已學(xué)過(guò)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè):金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)?______(任答兩點(diǎn)).
(3)能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是:______(用化學(xué)方程式表示).
(4)非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).例如,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2; Br2+2KI=2KBr+I2↓;I2+Na2S=2NaI+S  由此可以判斷硫(S)、溴( Br2)、碘(I2)、氯氣(Cl2)四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序的是______.
【答案】分析:(1)由在金屬活動(dòng)性順序表里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng),在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子,可以進(jìn)行分析判斷.
(2)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù),原子的電子層數(shù)越多,在最外層電子數(shù)一定的條件下,就越容易失去電子,據(jù)此分析.
(3)前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái),根據(jù)這一規(guī)律可以判斷反應(yīng)是否發(fā)生及金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱.
(4)由信息:活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),分析解答.
解答:解:(1)Ca、Mg、K三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)镵>Ca>Mg,故根據(jù)題目所給信息可知,在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是K>Ca>Mg.
(2)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù),原子的電子層數(shù)越多,在最外層電子數(shù)一定的條件下,就越容易失去電子,故金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與最外層電子數(shù)、電子層數(shù)有關(guān).
(3)由于銅的化學(xué)性質(zhì)比銀活潑,因此可以選擇銅和硝酸銀溶液反應(yīng)來(lái)證明銅比銀活潑.
(4)非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),由反應(yīng)C12+2NaBr=2NaCl+Br2可得非金屬性C12>Br2,同理可得I2>S,Br2>I2,故選C12>Br2>I2>S.即四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序的S<12<Br2<C12
故答案為:(l)K>Ca>Mg;
(2)最外層電子數(shù); 電子層數(shù);
(3)Cu+2AgN03=Cu(N032+2Ag;
(4)S<12<Br2<C12(或硫<碘<溴<氯氣).
點(diǎn)評(píng):本題難度中等,注重了和課本所學(xué)知識(shí)的聯(lián)系,做到知識(shí)的遷移應(yīng)用,檢驗(yàn)學(xué)生活學(xué)活用的學(xué)習(xí)能力.
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(2011?南寧)在金屬活動(dòng)性順序表里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng),在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子.

(1)Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是
K>Ca>Mg
K>Ca>Mg

(2)Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)合已學(xué)過(guò)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè):金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)?
最外層電子數(shù)、電子層數(shù)
最外層電子數(shù)、電子層數(shù)
(任答兩點(diǎn)).
(3)能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是:
Cu+2AgN03=Cu(N032+2Ag
Cu+2AgN03=Cu(N032+2Ag
(用化學(xué)方程式表示).
(4)非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).例如,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2; Br2+2KI=2KBr+I2↓;I2+Na2S=2NaI+S  由此可以判斷硫(S)、溴( Br2)、碘(I2)、氯氣(Cl2)四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序的是
S<12<Br2<C12
S<12<Br2<C12

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