Question

（1）從C、H、O、S、Cl、Na、N、Ca、Cu等9種元素中選擇恰當?shù)脑�素，用元素符號、化學式或化學方程式按下列要求填空：
①地殼中含量最多的元素

 

；  ②造成硫酸型酸雨的氣體

 

；③爐具清潔劑中的堿

 

；    ④三種元素組成的有機物

 

．⑤生成兩種非金屬氧化物的分解反應

 

．⑥難溶性鹽溶于鹽酸的化學方程式

 

．
（2）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如圖1所示：
①從微觀角度看，B圖表示：3

 

（填化學符號）②從宏觀角度看，圖中表示混合物的是

 

（填字母符號）
（3）在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成E和F，其微觀示意圖如圖2所示：
①若F為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應中生成的E和F的質(zhì)量比

 

．
②若F為氧化物，且參加反應的A和B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)地殼中含量比較多的前五種元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣；造成硫酸型酸雨的氣體是二氧化硫；爐具清潔劑含有氫氧化鈉；有機物是由碳元素組成的化合物；碳酸分解生成二氧化碳和水，二者都為氧化物，且反應為分解反應；由以上元素組成的難溶性鹽為CaCO₃或CuCO₃．
（2）①利用圖示中有關的物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)的知識對微粒的個數(shù)以及對分子的結(jié)構(gòu)進行分析；
②混合物含有多種分子．
（3）①F是氮氣時其反應物是氧氣與氨氣，產(chǎn)物是水與氮氣，可書寫出化學反應方程式，并對生成物的質(zhì)量關系進行計算；
②依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知F一定是氮的氧化物，用AB的分子個數(shù)比可確定其化學式，進而寫出方程式．

解答：解：（1）①地殼中含量比較多的前五種元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣；故填O；
②造成硫酸型酸雨的氣體為二氧化硫，根據(jù)讀法，二氧化硫可表示為：SO₂；
③爐具清潔劑含有氫氧化鈉，鈉元素是正一價，氫氧根是負一價，根據(jù)化合價原則，其化學式可表示為：NaOH；
④有機物是由碳元素組成的化合物，故由三種元素組成的有機物可表示為：C₂H₅OH；
⑤碳酸分解生成二氧化碳和水，二者都為氧化物，且反應為分解反應，反應的化學方程式為：H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；
⑥由以上元素組成的難溶性鹽為CaCO₃或CuCO₃，CaCO₃與鹽酸反應生成CaCl₂、CO₂和H₂O，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）由圖示的情況可知：A中含有3個氧氣的分子，B中含有的是3個氨氣分子（NH₃）；由于C中含有2個水分子和2個氧氣分子；D含有3個氮氣分子和1個氫氣分子1個氧氣分子，所以C、D均是混合物，A是氧氣的單質(zhì)．故B圖表示：3NH₃；表示混合物的有CD；
（3）①F是氮氣時其反應物是氧氣與氨氣，產(chǎn)物是水與氮氣，其方程式是3O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂O+2N₂，則水與氮氣的質(zhì)量比=（6×18）：（4×14）=27：14；
②依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知F一定是氮的氧化物，因AB的分子個數(shù)比5：4，進而寫出方程式是5O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂O+4NO．
故答案為：（1）①O  ②SO₂ ③NaOH   ④C₂H₅OH （合理均對）⑤H₂CO₃=CO₂↑+H₂O   ⑥CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）①NH₃ ②CD   （3）①27：14  ②5O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂O+4NO；

點評：本題主要考查了依據(jù)特定的條件書寫化學式和書寫化學方程式，書寫化學用語時一定要規(guī)范，準確．利用分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子，純凈物中只含一種分子，混合物含有多種分子分析解答即可．