Question

Fe、Mg、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因是（　　）

• A、Fe，Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量
• B、Fe，Mg、Al的質(zhì)量比是28：12：9，鹽酸足量
• C、Fe，Mg、A1的質(zhì)量比是56：24：27，鹽酸足量
• D、Fe，Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同

Answer 1

分析：根據(jù)一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，三種金屬質(zhì)量相等時(shí)與足量鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量并不相等；根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣全部鹽酸中所含的氫元素，要得到相同質(zhì)量的氫氣，則三種金屬消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等．

解答：解：A、Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量，利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，三種金屬質(zhì)量相等時(shí)與足量鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由多到少的關(guān)系為Al＞Mg＞Fe；故A不正確；
B、鹽酸足量時(shí)，質(zhì)量比為28：12：9的Fe、Mg、Al完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量比=

2

56

×28：

2

24

×12：

3

27

×9=1：1：1，即得到相同質(zhì)量的氫氣，故B正確；
C、鹽酸足量時(shí)，質(zhì)量比為56：24：27的Fe、Mg、Al完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量比=

2

56

×56：

2

24

×24：

3

27

×27=2：2：3，即得到氫氣的質(zhì)量不相等；故C不正確；
D、根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣全部鹽酸中所含的氫元素，F(xiàn)e、Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同時(shí)，充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣；故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：金屬鐵可以表現(xiàn)出+2、+3價(jià)，但在金屬與酸或與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只能表現(xiàn)出+2價(jià)，反應(yīng)生成亞鐵鹽．