【題目】閱讀下面科普短文。

酸奶營養(yǎng)豐富,富含人體生長發(fā)育所必須的多種營養(yǎng)物質(zhì),是人們喜愛的食品。

1 某品牌酸奶中主要營養(yǎng)成分的含量(每 100 克)

蛋白質(zhì)/

糖類/

脂肪/

/毫克

/毫克

2.7

9.5

2.7

75

90

但是,普通酸奶含有乳糖,經(jīng)調(diào)查,我國有 88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶,有55.1%的成年人表現(xiàn)有乳糖不耐受癥狀(主要癥狀為腹瀉)。因此,在保證普通酸奶基本營養(yǎng)不損失的前提下,乳糖含量較低或無乳糖的酸奶成為乳糖不耐受消費者的需求。相關(guān)科研技術(shù)人員為滿足消費者的需求,開始研發(fā)無乳糖酸奶。無乳糖酸奶的工藝流程為:原料乳標準化添加 6%的白砂糖均質(zhì)巴氏殺菌冷卻接種發(fā)酵劑(直投式發(fā)酵劑)發(fā)酵(37℃、42℃→ 4℃低溫儲存。

研究一 發(fā)酵酸奶中添加乳糖酶對乳糖水解效果的影響

37℃,向普通酸奶中添加不同劑量乳糖酶(劑量分別為 1000U/kg1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg),發(fā)酵 3 小時,測得發(fā)酵酸奶中乳糖殘留量隨時間的變化,如圖 1 所示。

研究二 普通酸奶和無乳糖酸奶發(fā)酵過程中的酸度變化

普通酸奶和無乳糖酸奶分別在 37℃ 42℃發(fā)酵 8 小時,發(fā)酵過程中酸度(從 1 小時開始測量)變化如圖 2 所示。

除以上研究,科技人員還在口味、活菌數(shù)、保存等方面做了無乳糖酸奶與普通酸奶的對比研究,發(fā)現(xiàn)無乳糖酸奶都具有一定的優(yōu)勢。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

1)由表 1 可知酸奶的主要營養(yǎng)成分中含量最高的是_______。

2)由圖 1 可知:3 小時內(nèi),_______(填字母序號,下同)。

A添加相同量乳糖酶,發(fā)酵酸奶中乳糖殘留量隨時間的延長而降低

B相同發(fā)酵時間,乳糖殘留量均隨乳糖酶添加量的增大而降低

C乳糖殘留量與溫度、時間、乳糖酶添加量有關(guān)

3)由圖 2,影響無乳糖酸奶酸度的因素是_______。

4)由圖 2 可知:42℃時無乳糖酸奶發(fā)酵過程中酸度與時間的關(guān)系是_______

5)下列說法正確的是_______。

A我國絕大部分成年人都有乳糖不耐受癥狀

B 1 指的是鈉元素

C無乳糖酸奶的工藝中至少兩步屬于化學(xué)變化

D無乳糖酸奶比普通酸奶適合更多消費者食用

【答案】糖類 AB 溫度 42℃時,無乳糖酸奶發(fā)酵的時間越久,酸度越高 BCD

【解析】

1)每100克酸奶中含有蛋白質(zhì)2.7g,9.5g的糖類,2.7g的脂肪。則酸奶中含量最多的營養(yǎng)物質(zhì)是糖類。故答案為:糖類;

2A、由圖1可知,在3個小時內(nèi),相同量的乳糖,發(fā)酵酸奶中乳糖的殘留量逐漸降低。A正確;

B、在相同的時間內(nèi),1000U/kg的乳糖殘留量最高,2500U/kg的乳糖殘留量最低。所以可以得出相同的發(fā)酵時間,乳糖殘留量和糖酶的添加量增大而降低。B正確;

C、在圖1中,只能分析出乳糖殘留量與時間、乳糖酶的添加量有關(guān),無法分析出溫度與乳糖殘留量的關(guān)系。C錯誤。

故答案為:AB;

3)由圖2可知,曲線Ⅰ的42℃的無乳糖酸奶的酸度和曲線Ⅲ的37℃的無乳糖酸奶的酸度有明顯的不同。所以可以分析出影響無乳糖酸奶的酸度的因素是溫度。故答案為:溫度;

4)由圖2中的曲線Ⅰ的42℃無乳糖酸奶的時間-酸度曲線可知,時間越久,酸度越高。故答案為:42℃時,無乳糖酸奶發(fā)酵的時間越久,酸度越高;

5A、我國大約有55.1%的成年人表現(xiàn)有乳糖不耐受癥,而不是絕大多數(shù)成年人。A錯誤;

B、在酸奶中加入對應(yīng)的含有鈉元素和鈣元素的化合物,則表1中指的是鈉元素和鈣元素。B正確;

C、無乳糖酸奶的工藝步驟中,其中包括殺菌、發(fā)酵兩個步驟。殺菌的過程中,消滅細菌病毒,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化。發(fā)酵的過程,有物質(zhì)發(fā)酵,生成新的物質(zhì),屬于化學(xué)變化。所以無乳糖酸奶的工藝中至少包括兩步化學(xué)變化。C正確;

D、無乳糖酸奶不僅營養(yǎng)不損失,而且對乳糖含量較低或無乳糖的乳糖不耐受的消費者較好,與普通的酸奶有一定的優(yōu)勢。D正確。

故答案為:BCD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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1)請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

2)根據(jù)已知條件,寫出求解20g固體中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量的比例式_____________

3)固體混合物中碳酸鈉的純度為________。

4)若用36.5%的濃鹽酸配制實驗所需的稀鹽酸,則需要水的質(zhì)量為______________

5)若向最終濾液中加入12.15g水,所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______________

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【題目】KClKNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表。則下列說法正確的是( 。

溫度/

10

20

30

40

50

KCl

30g

33g

35g

38g

41g

KNO3

21g

31g

45g

65g

88g

A.KNO3溶解度大于KCl的溶解度

B.兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在10-20℃之間

C.30℃時,5gKNO3加入到10g水中可得到33.3%的KNO3溶液

D.50℃時,兩物質(zhì)各10g分別加入20g水中,充分溶解,只有KCl中有固體剩余

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【題目】食鹽的提純與生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系

1)除去NaCl溶液中CaCl2 MgCl2、 Na2SO4雜質(zhì),可依次加入BaCl2、NaOHNa2CO3三種溶液,其中產(chǎn)生的沉淀有_____種;碳酸鈉的作用是________

2)可用稀鹽酸去氯化鈉中的氫氧化納和碳酸鈉,寫出其中一個化學(xué)方程式________

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【題目】生活中處處是化學(xué)。

1)加了洗滌劑的水能除去衣服上的油污,是因為洗滌劑有_____的功能。

2)鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵與空氣中的_______等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

3)碳素筆寫字,可以很長時間也不褪色的原因:_______。

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5)潔廁靈常常是藍色的,請猜測里面可能含有_____物質(zhì)。

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【題目】如圖所示,向小燒杯中通入 CO2,燒杯內(nèi) a、c 為濕潤的紫色石蕊試紙,b、d 為干燥的紫色石蕊試紙,燒杯外放一只點燃的短蠟燭。

1)能說明“CO2可與水發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_______。

2)下列說法正確的是_______(填字母序號)。

A試紙 c a 先變色,說明 CO2密度大于空氣

B一段時間后,蠟燭的火焰逐漸變小至熄滅,可證明 CO2密度大于空氣

C若將短蠟燭放在燒杯內(nèi),蠟燭熄滅同樣可證明 CO2密度大于空氣

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A.t2時,A 物質(zhì)的溶解度大于 B 物質(zhì)的溶解度

B.A 物質(zhì)中含有少量 B 時,采用冷卻熱飽和溶液的方法提純 A

C.t1時,A B 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

D.t2時,150g A 物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1時,析出晶體的質(zhì)量為 10g

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步驟:過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,并放出氣體。

試判斷:(1)固體混合物中肯定有_____,可能有_____。

2)對可能有的物質(zhì),可采用向步驟中的濾液滴加_____溶液來檢驗。

3)寫出步驟中發(fā)生的化學(xué)方程式_____。

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