Question

（2004?蘇州）某學(xué)生做鋅和稀硫酸反應(yīng)的五組對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

組序	加入鋅的質(zhì)R/g	硫酸溶液體積/mL	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1	1.30	40．O	3.20
2	2.60	40．O	x
3	3.90	40．O	9.60
4	5.20	40．O	10.6
5	6.50	40．O	y

（1）表格中x=

6.40

g、y=

10.6

g；
（2）上述五組實驗中，反應(yīng)后硫酸有剩余的是

1、2、3

（填組序號）；
（3）若該實驗用的稀硫酸密度為1.10g?mL^-1，列式計算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生成硫酸鋅的質(zhì)量隨加入鋅的質(zhì)量的變化關(guān)系得出硫酸鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)表中第四次數(shù)據(jù)中的硫酸鋅質(zhì)量求出所消耗的鋅的質(zhì)量，然后計算剩余固體質(zhì)量；
（3）選取硫酸完全反應(yīng)的第四次實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量計算出40g硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量，解決硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，鋅粒每增加1.3g，生成的硫酸鋅就增加3.20g，當(dāng)消耗鋅2.6克時，應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量=

2.6g

1.3g

×3.2g=6.4g．
設(shè)生成10.6g硫酸鋅時，反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161 
x       10.6g
  

65

161

=

x

10.6g

  x≈4.28g
當(dāng)硫酸反應(yīng)完全時反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為4.28g；故增加鋅的質(zhì)量硫酸鋅的質(zhì)量不再增加；故答案為：6.40、10.6
（2）當(dāng)硫酸反應(yīng)完全時反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為4.28g；第4次實驗硫酸完全反應(yīng)，鋅有剩余；當(dāng)?shù)?次實驗中金屬鋅的質(zhì)量增加時，硫酸已消耗完畢；故上述五組實驗中，反應(yīng)后硫酸有剩余的是1、2、3組
（3）設(shè)生成10.6g硫酸鋅時消耗硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98    161 
    y     10.6g

98

y

=

161

10.6g

   y=6.45 g
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.45g

40ml×1.10g/ml

×100%=14.7%
答：硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%

點評：綜合分析數(shù)據(jù)，找出量之間的關(guān)系分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，分析出物質(zhì)的剩余，選擇計算的數(shù)據(jù)一定是被完全反應(yīng)的物質(zhì)，這樣才可以正確求出相應(yīng)的未知量．