Question

化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質(zhì)有關
b、可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同嘗試和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式有　                                          　．
從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn　     　Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是　                                         ．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是　                   ．所用藥品，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	選用金屬（均取2g）	鹽酸質(zhì)量分數(shù)（均取50mL）	每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
			1分鐘	1﹣2分鐘	2﹣3分鐘	3﹣4分鐘	4﹣5分鐘	前5分鐘共收集氣體
Ⅰ	鋅片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	鋅片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是　                        
　                                                                    ．
【反思評價】根據(jù)表一中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應快慢的變化情況并解釋原因　       
                                                                          
通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響　     　（寫一條即可）．
【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應，也能與鹽酸溶液反應，現(xiàn)將a g鐵釘投入到CuSO₄溶液中，反應一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為b g，則生成銅的質(zhì)量為　                    　．

Answer 1

【設計探究】Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；＞得出結論：活動性較強的金屬與酸反應更劇烈 實驗（2）量取生成氣體的體積得出結論：相同條件下，金屬與酸反應生成氫氣的劇烈程度與酸的濃度有關【反思評價】鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢．固體的表面積【拓展延伸】8（b﹣a）g

解析