Question

【題目】將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．

試求：
（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g.
（2）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）23%
【解析】（1）根據(jù)圖像可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出硫酸鋅的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：鋅的質(zhì)量加稀硫酸溶液的質(zhì)量減去氫氣的質(zhì)量；

解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為X,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4=	ZnSO4 +	H2↑
65	161	2
y	x	0.2g

解得y=6.5g

解得x=16.1g

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：6.5g +63.7g-0.2g=70g

反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=23%；
故答案為：（1）0.2；（2）23%；

（1）根據(jù)放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖進行分析判斷；（2）根據(jù)化學(xué)方程式的計算方法結(jié)合有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行分析解答.