Question

如圖所示，某校老師為同學(xué)們準(zhǔn)備了三套實(shí)驗(yàn)裝置．

【活動(dòng)目的】探究化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系
【查閱資料】化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等．
【活動(dòng)內(nèi)容】實(shí)驗(yàn)1：在特制、耐高溫、不導(dǎo)熱的細(xì)棒兩端系上細(xì)銅絲，調(diào)節(jié)到平衡，灼燒左端銅絲一段時(shí)間后，觀察到細(xì)棒

 

端向下傾斜．
實(shí)驗(yàn)2：如圖所示，將盛有稀鹽酸（HCl）的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后使鹽酸與鋅粒接觸，即刻發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：

 

，充分反應(yīng)后稱量．
實(shí)驗(yàn)3：如圖稱量后，將燒杯外的鐵釘放入裝有硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到的明顯現(xiàn)象

 

，充分反應(yīng)后再次稱量．
【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】題（2）（3）用數(shù)字填空
（1）從表面上看，化學(xué)反應(yīng)后的質(zhì)量，有的減少了，有的增加了．
（2）從宏觀上看，實(shí)驗(yàn)

 

正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．
（3）從本質(zhì)上看，實(shí)驗(yàn)

 

遵循質(zhì)量守恒定律．
（4）由此得出結(jié)論，用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，較為科學(xué)的方法是在

 

體系中進(jìn)行．
（5）解釋實(shí)驗(yàn)1質(zhì)量發(fā)生變化的原因

 

．

Answer 1

分析：【活動(dòng)內(nèi)容】實(shí)驗(yàn)1：根據(jù)銅加熱時(shí)能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅再結(jié)合質(zhì)量守恒定律解答；
實(shí)驗(yàn)2：鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣書寫；
實(shí)驗(yàn)3：根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)的現(xiàn)象解答；
【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】（2）根據(jù)鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅既沒有氣體參加反應(yīng)也沒有氣體生成解答；
（3）根據(jù)所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律解答；
（4）根據(jù)密閉容器中進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒最科學(xué)合理解答；
（5）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量是銅和氧氣的質(zhì)量和解答．

解答：解：【活動(dòng)內(nèi)容】實(shí)驗(yàn)1：銅加熱時(shí)能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅的質(zhì)量是銅和氧氣的質(zhì)量和，所以A側(cè)質(zhì)量增大；
實(shí)驗(yàn)2：鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；
實(shí)驗(yàn)3：鐵和硫酸銅反應(yīng)鐵釘表面會(huì)附著一層紅色的銅；
【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】（2）鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅既沒有氣體參加反應(yīng)也沒有氣體生成，其余兩個(gè)都有氣體的參與或生成，裝置又是敞口的，忽視了氣體；
（3）1、2、3發(fā)生的都是化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律定律；
（4）密閉容器中進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒最科學(xué)合理能防止忽視氣體；
（5）氧化銅的質(zhì)量是銅和氧氣的質(zhì)量和，所以反應(yīng)后質(zhì)量增大．
故答案：【活動(dòng)內(nèi)容】實(shí)驗(yàn)1：A；實(shí)驗(yàn)2：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；實(shí)驗(yàn)3：鐵釘表面附著一層紅色固體；【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】（2）3；（3）1、2、3；
（4）密閉；（5）參加化學(xué)反應(yīng)的銅與氧氣的質(zhì)量的總和等于反應(yīng)后生成的氧化銅的質(zhì)量

點(diǎn)評(píng)：我們在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加的實(shí)驗(yàn)必須密封，若不密封所得的生成物的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量不相等，不能得出質(zhì)量守恒的結(jié)論．