Question

（2013?斗門區(qū)一模）下圖是實驗室常用的一些裝置．

（1）儀器a的名稱是

試管

；
（2）實驗室制取并收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是

BD

（填序號），檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是

燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則CO₂已收集滿

；
（3）用裝置A與C連接制取并收集氧氣，則裝置A中反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，當觀察到裝置C中

氣泡連續(xù)均勻放出

時才開始收集；
（4）SO₂通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨．實驗室用右圖裝置收集一瓶干燥的SO₂，裝置的導管按氣流方向連接的順序是

c

→

d

→

b

→

a

→e（填字母），裝置中的X是

濃硫酸

．
（5）F裝置有洗氣、檢驗及儲氣等多種用途．
若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時，在F瓶內(nèi)應該盛放的試劑是

濃硫酸

；
若要驗證氫氣中是否混有CO₂氣體，F(xiàn)瓶內(nèi)應該盛放的試劑是

澄清的石灰水

；
若用來收集氫氣，當氣體應從

a

端通入．

Answer 1

分析：（1）熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途；
（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集方法；檢驗CO₂氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放置集氣瓶口，看木條是否熄滅；
（3）根據(jù)發(fā)生裝置的特點和收集方法選擇氣體的制取并寫出反應的方程式；根據(jù)加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集時的注意事項進行分析解答；
（4）根據(jù)收集一瓶干燥的SO₂，需要干燥裝置和合適的收集裝置，并選擇進氣口；
（5）除去氫氣中混有的少量水蒸氣，可以用濃硫酸干燥；
要驗證氫氣中是否混有CO₂氣體，可以通過澄清的石灰水，看是否變渾濁；
根據(jù)氫氣的密度比空氣小，選擇進氣管．

解答：解：（1）a是試管；
（2）制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，屬于固體和液體在常溫下的反應，因此應選用的發(fā)生裝置是B；因為二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故收集裝置D（向上排空氣法）；檢驗CO₂氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿；
（3）該發(fā)生裝置的特點屬于固體加熱型，且試管口有一團棉花，因此是加熱高錳酸鉀制氧氣，反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應條件是加熱，因此反應的化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用排水法收集氧氣的合適時機是：氣泡連續(xù)均勻冒出時收集，以防收集的氧氣不純；
（4）收集一瓶干燥的SO₂，需要濃硫酸干燥，進氣管是長進短出；因為密度比空氣大，故采用向上排空氣法收集，故是長進短出，最后進入尾氣處理裝置，故連接的順序為：c→d→b→a；X是濃硫酸；
（5）除去氫氣中混有的少量水蒸氣，在F瓶內(nèi)應該盛放的試劑是濃硫酸；
要驗證氫氣中是否混有CO₂氣體，F(xiàn)瓶內(nèi)應該盛放的試劑是澄清的石灰水；
氧氣氫氣的密度比空氣小，所以進氣管是短管，把空氣從長管排出進行收集．
故答案為：（1）試管 
（2）B、D      將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則CO₂已收集滿    
（3）2KMnO₄

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  氣泡連續(xù)均勻放出
（4）c→d→b→a      濃硫酸      
（5）濃硫酸   澄清的石灰水   a．

點評：本題考查了實驗室常見氣體的制取、收集以及氣體的檢驗、干燥和除雜，綜合性比較強．本題型要充分利用題目給出的信息，按照相關知識依次完成．