Question

29、某地新建一化工廠有一種產(chǎn)品屬于“復(fù)鹽”，該產(chǎn)品可用作鐵樹(shù)、棕櫚等花木的肥料．某化學(xué)課外興趣小組探究該產(chǎn)品的組成，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：（查閱資料獲知：“復(fù)鹽”是指由兩種陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽．如光鹵石（KCl?MgCl₂?6H₂O））．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C

NH₃

、E

Fe（OH）₃

、F

BaSO₄

（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：
②

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

 ③

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃

（3）上述探究結(jié)果說(shuō)明樣品A中含有的離子有

Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-

．

Answer 1

分析：根據(jù)淺綠色溶液是亞鐵離子的溶液，紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀，白色沉淀加入硝酸沉淀不溶解，說(shuō)明該白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀沉淀等現(xiàn)象，再結(jié)合所給信息進(jìn)行具體分析即可得出結(jié)論．

解答：解：（1）氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體顯堿性，又因?yàn)槭羌尤霘溲趸�鈉得到的堿性氣體，所以氣體C是氨氣，紅褐色沉淀就是氫氧化鐵沉淀，白色沉淀加入硝酸沉淀不溶解，說(shuō)明該白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀沉淀，又因?yàn)槭羌尤胂跛徜^后得到的白色沉淀，沒(méi)有出現(xiàn)銀離子，所以白色沉淀是硫酸鋇；
（2）由于淺綠色溶液中含有亞鐵離子，所以加入氫氧化鈉后得到氫氧化亞鐵白色沉淀，所以第②個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化亞鐵、氧氣、水生成物是氫氧化鐵，利用奇偶法配平即可；由加入硝酸鋇后得到的白色沉淀，加入硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明該白色沉淀是硫酸鋇沉淀，說(shuō)明濾液D中含有硫酸根離子，又因?yàn)榍懊婕尤肓诉^(guò)量的氫氧化鈉，所以陽(yáng)離子有鈉離子，所以濾液D中含有硫酸鈉，所以第③個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物是硫酸鈉和硝酸鋇，生成物是硫酸鋇和硝酸鈉，用觀察法配平即可；
（3）固體樣品加入水中，得到淺綠色溶液說(shuō)明固體樣品中含有亞鐵離子，氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體顯堿性，又因?yàn)槭羌尤霘溲趸�鈉得到的堿性氣體，所以氣體C是氨氣，氫氧根離子與銨根離子結(jié)合能產(chǎn)生氨氣，所以說(shuō)明固體樣品中含有銨根離子，由加入硝酸鋇后得到的白色沉淀，加入硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明該白色沉淀是硫酸鋇沉淀，說(shuō)明濾液D中含有硫酸根離子，說(shuō)明固體樣品中含有硫酸根離子． 
故答案為：（1）NH₃；Fe（OH）₃；BaSO₄；
（2）②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
③Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃
（3）Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：在做推斷題時(shí)要找出突破口，根據(jù)學(xué)過(guò)去的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)來(lái)考慮本題，知道淺綠色溶液屬于亞鐵離子溶液，紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀，堿性氣體有氨氣，常見(jiàn)藍(lán)色溶液是銅離子溶液，不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀兩種沉淀．