Question

海洋為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是　    　．
（2）下圖為海水淡化裝置，利用的能源是　  　，獲得的蒸餾水屬于　  　（填字母序號）．

A．單質(zhì)      B．化合物      C．混合物
（3）從海水中提取食鹽，采用的方法是　      　．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），該反應可表示為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．
20℃時，按上述化學方程式中反應物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃．理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為　    　g．
資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．

物質(zhì)	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶液度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

Answer 1

（1）蛋白質(zhì)；（2）太陽能；B；（3）蒸發(fā)結(jié)晶；（4）7.2g

（1）魚類中含有較多的蛋白質(zhì)，所以食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)；
（2）從圖中可以得出使用的為太陽能；而得到的蒸餾水為純凈物，故選B；
（3）海水曬鹽是將海水中過多的水分蒸發(fā)，而得到食鹽晶體的過程，所以其原理為蒸發(fā)結(jié)晶；
（4）解：根據(jù)化學方程式中質(zhì)量關系可以知道：
NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl
58.5   79     84    53.5
11.7g  15.8g   16.8g  10.7g
滿足化學式中相對分子質(zhì)量的關系，故可以知道可以得到碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，生成氯化銨的質(zhì)量為10.7g，根據(jù)題中的溶解度表可以知道，20℃時 100g水中能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g，能夠溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g，所以能夠析出的晶體的質(zhì)量為16.8g-9.6g=7.2g