Question

【題目】金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．如圖，

向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為 ， 此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為 ， 該反應類型為反應．
②若溶液甲顯藍色，是因為（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是 ．

Answer 1

【答案】Zn2+；Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑；置換反應；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；Ag
【解析】若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為Zn2+ ， 固體中含有鋅則說明鋅過量所以其中的銀一定會被完全置換，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ，該反應類型為置換反應．②若溶液甲顯藍色，是因為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ， 此時固體乙中一定含有的物質是銀，因為溶液中含有銅離子，所以溶液顯示藍色。
所以答案是：Zn2+；Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑；置換反應；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；Ag。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解常見金屬的特性及其應用的相關知識，掌握鋁：地殼中含量最多的金屬元素；鈣：人體中含量最多的金屬元素；鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）；鉻：硬度最高的金屬；鎢：熔點最高的金屬；汞：熔點最低的金屬；鋨：密度最大的金屬；鋰 ：密度最小的金屬，以及對金屬活動性順序及其應用的理解，了解在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．