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【題目】工業(yè)上生產電石(CaC2)并制備重要工業(yè)原料乙炔(CxHy)流程如圖1所示：

【資料】

①碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。

②濃硫酸具有強吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

【討論】

(1)C、B組成元素相同，C有毒，反應①化學方程式為_____。

(2)D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，D的化學式是_____。

【測定乙炔組成】

資料：一個乙炔分子有四個原子構成。

(3)將一定量的乙炔(CxHy)完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過如圖2所示的_____(選填“甲”或“乙”)裝置，并再緩緩通一段時間的N2，并記錄實驗數(shù)據(jù)于如表中。

裝置

反應前質量

反應后質量

濃硫酸

125.3g

127.1g

濃NaOH溶液

78.2g

87.0g

(4)實驗中“緩緩通一段時間的N2”的目的是_____。

(5)計算：乙炔中碳元素質量為_____g，氫元素質量為_____g，乙炔化學式為_____。

(6)反應②的化學方程式為_____。

【答案】 CaO+3CCaC2+CO↑ Ca(OH)2 甲 使生成的水和二氧化碳全部被相應裝置完全吸收 2.4 0.2 C2H2 CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑

【解析】（1）CaCO3CaO+CO2↑，故B是CO2，C、B組成元素相同，C有毒，則C是CO，化學反應遵守質量守恒定律，根據(jù)題意，反應①化學方程式為：CaO＋3CCaC2＋CO↑（2）D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，則D是Ca(OH)2。（3）乙炔完全燃燒生成二氧化碳和水，NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸具有強吸水性，先讓生成物通過濃硫酸，濃硫酸增加的質量是乙炔燃燒生成水的質量，再通過NaOH溶液，增加的質量是乙炔燃燒生成二氧化碳的質量。如果先通過NaOH溶液，會影響乙炔燃燒生成水的質量。故選甲。（4）實驗中“緩緩通一段時間的N2”的目的是使生成的水和二氧化碳全部被相應裝置完全吸收。（5）化學反應前后各種元素的質量相等，乙炔中碳元素的質量等于生成的二氧化碳中碳元素的質量：（87.0g-78.2g）×=2.4g,乙炔中氫元素質量等于生成的水中氫元素的質量：（127.1g-125.3g）×=0.2g。設乙炔的化學式為CxHy ,則=，解得=1，有機物的命名是按碳原子個數(shù)由少到多的順序命名為甲某、乙某，既然是乙炔，則碳原子為2個，故乙炔的化學式為C2H2（6）化學反應前后原子種類不變、各種原子個數(shù)相等，故反應②的化學方程式：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑

練習冊系列答案
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【題目】黔張常鐵路正在建設中，會用到大量的鋼材，但是鋼軌長時間使用后會生銹。鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，除鐵銹常用的一種試劑是______，寫出防止鐵制品銹蝕的一種常用方法：_________； 不過金屬鋁卻具有很好的抗腐蝕性，其原因是：____________；另外，金屬鈦(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”。在工業(yè)上可用鎂在高溫下與TiCl4反應制取金屬鈦，反應的化學方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。此反應說明金屬鈦的活動性比鎂_____(填“強”或“弱”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】達州盛產天然氣，有“中國氣都”之稱的美譽。天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，我�；瘜W興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣，請你參與：

（提出問題）：甲烷燃燒后生成哪些物質？

（查閱資料）：含碳元素的物質完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；無水CuSO4遇水變藍。

（猜想與假設）：甲：CO2 、H2O ； 乙：CO 、 H2O； 丙： NH3 、CO2 、H2O； �。� CO2 、CO 、 H2O 。

你認為_______同學的猜想一定是錯誤的，理由是________________。

（實驗探究）：為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的O2中燃燒的產物依次通過下列裝置：

(1)A、B裝置的順序能否顛倒？(填“能"或“否”)________,實驗中用純凈O2而不用空氣的原因是______________________。

(2)實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中黑色粉末變成紅色，由此推斷___同學猜想成立。

(3)請寫出B中澄清石灰水變渾濁、C中黑色粉末變成紅色的化學方程式：___________、________________。

（反思與交流）：為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是_______________。

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【題目】在天平左右兩盤中各放一個等質量的燒杯，燒杯中分別盛有等質量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入27g10%的氯化鋇溶液,向右盤燒杯中加入鐵粉，若天平最終平衡，則加入鐵粉的質量為

A. 56g B. 28g C. 27g D. 數(shù)據(jù)不足，無法計算

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【題目】結合圖回答問題

(1)儀器名稱：①_____；②_____。

(2)用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，可選用裝置_____(選填序號)和 E 組合，化學方程式 為_____，二氧化錳的作用是_____。

(3)實驗室可用裝置B或C制 H2，C 裝置相對于B的優(yōu)點有_____，用D裝置收集 H2，氣體應從_____(選填“a”或“b”)端通入。

(4)F 為簡易凈水裝置，相當于化學實驗中的_____裝置。向該裝置處理過的水中，加入少量肥皂水振蕩，產生較多浮渣，說明是水_____(填“硬”或“軟”)，若要得到純水，還需 要進行_____(填操作名稱)。

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【題目】（三）鐵的冶煉和探究

取24.0g Fe2O3粉末，小組同學用下圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。

資料：堿石灰可吸收H2O和CO2。

【1】連接裝置，先______________________，再裝入藥品。

【2】實驗時先通入CO，目的是______________________________。

【3】控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續(xù)通CO至冷卻。

（1）通過測定裝置B中固體的質量變化，可準確求得裝置A中剩余固體質量。裝置C的作用是____。

（2）現(xiàn)直接測得裝置A中剩余固體質量為19.2g。則裝置B中固體應增重________________g。

【4】經分析A中剩余固體19.2g為Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反應，得H2 0.3g。

（1）固體中Fe質量為__________________g。

（2）FexOy的化學式為__________________

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【題目】實驗室里有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石和稀鹽酸以及如圖所示的裝置，回答下列問題：

（1）寫出圖中儀器a和b的名稱：a　　　 　；b　　　 　．

（2）利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集二氧化碳，應選擇的裝置是　　 （填字母）．

（3）利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集氧氣，應選擇的裝置是　　 （填字母）．

（4）組裝儀器時連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口　　　 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．

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【題目】（2分）右圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說法正確的是（ ）

A. 只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B. t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大

C. 在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大

D. 把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出

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【題目】如圖為元素周期表第三周期的局部，據(jù)此判斷下列說法中正確的是：

A. 它們都屬于金屬元素 B. 1個鋁原子的質量是26.98g

C. 鈉元素的一個原子中子數(shù)為l1 D. 鎂元素原子的核電荷數(shù)為l2

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