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常溫下,氯氣(Cl2)能溶于水,氯氣的水溶液叫做“氯水”。溶解的氯氣部分能夠與水起反應,生成鹽酸和次氯酸(HClO)。次氯酸能夠殺死水里的病菌,所以自來水廠常用氯氣殺菌消毒。次氯酸還能使某些染料和有機色素褪色,可用作棉、麻和紙張等的漂白劑。請回答:

⑴氯氣與水發(fā)生反應的化學方程式為                                      ;次氯酸(HClO)中氯元素的化合價為       。

⑵用自來水(密度視為1g/cm3)配制1%的下列溶液,溶質質量分數(shù)不受影響的是       (填序號);

  A.稀鹽酸      B.純堿溶液       C.燒堿溶液     D.硝酸鉀溶液

⑶藍色石蕊試紙(含有機色素)遇到新制氯水后首先變紅,但很快又褪色,這是因為        

____________________________________________            

⑴ Cl2+H2O=HCl+HClO ,+1  ⑵ D   ⑶ ①氯水顯酸性,能使藍色石蕊試紙變紅;②氯水中含次氯酸,能使有機色素褪色。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

16、常溫下,氯氣(Cl2)能溶于水,溶解的氯氣部分能夠與水起反應,生成鹽酸和次氯酸(HClO).次氯酸能夠殺死水里的病菌,所以自來水廠常用氯氣殺菌消毒.用自來水(密度視為1g/cm3)配制1%的下列溶液,溶質質量分數(shù)不受影響的是( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

10、常溫下,氯氣(Cl2)能溶于水,氯氣的水溶液叫“氯水”.溶解的氯氣部分能與水反應,生成鹽酸和次氯酸(HClO).次氯酸能殺死水里的病菌,所以自來水常用氯氣來殺菌消毒.次氯酸還能使某些有機色素褪色,可用作棉、麻和紙張等的漂白劑.請回答:若用自來水(密度視為1g/cm3)配制1%的下列溶液,溶質質量分數(shù)不受影響的是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

22、常溫下,氯氣(Cl2)能溶于水,氯氣的水溶液叫做“氯水”.溶解的氯氣部分能夠與水起反應,生成鹽酸和次氯酸(HClO).次氯酸能夠殺死水里的病菌,所以自來水廠常用氯氣殺菌消毒.次氯酸還能使某些染料和有機色素褪色,可用作棉、麻和紙張等的漂白劑.請回答:
(1)氯氣與水發(fā)生反應的化學方程式為
Cl2+H2O=HCl+HClO
;次氯酸(HClO)中氯元素的化合價為
+1

(2)用自來水(密度視為1g/cm3)配制1%的下列溶液,溶質質量分數(shù)不受影響的是
D
(填序號);
A.稀鹽酸;B.純堿溶液;C.燒堿溶液;D.硝酸鉀溶液.
(3)藍色石蕊試紙(含有機色素)遇到新制氯水后首先變紅,但很快又褪色,這是因為
①氯水顯酸性,能使藍色石蕊試紙變紅;②氯水中含次氯酸,能使有機色素褪色

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科目:初中化學 來源: 題型:

12、常溫下,氯氣(Cl2)能溶于水,并能部分與水反應生成鹽酸和次氯酸(HClO).次氯酸能殺死水中的細菌,所以自來水廠常用氯氣消毒.
(1)寫出氯氣(Cl2)與H2O反應的化學方程式:
Cl2+H2O=HCl+HClO

(2)若用氯氣(Cl2)消毒過的自來水配制10%的下列溶液,溶質質量分數(shù)不受影響的是
CD
(填序號).
A、稀鹽酸                  B、燒堿溶液                   C、稀硫酸                 D、硝酸鉀溶液.

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科目:初中化學 來源: 題型:

33、常溫下,氯氣(Cl2)是一種黃綠色氣體,有毒,能溶于水.氯氣的水溶液叫“氯水”.溶解的氯氣部分能與水起反應,生成鹽酸與次氯酸(HClO).次氯酸能殺死水里的病菌,所以自來水常用氯氣來殺菌消毒.次氯酸還能使某些染料和有機色素褪色,可用作棉、麻和紙張的漂白劑.請回答:
(1)氯氣的物理性質(寫一點)
黃綠色(或氣體、能溶于水)
,與水反應的化學方程式
Cl2+H2O═HCl+HClO

(2)若用自來水(密度為1g/cm3)配制1%的下列溶液,溶質質量分數(shù)不受影響的是
D

A.稀鹽酸      B.純堿溶液       C.燒堿溶液        D.硝酸鉀溶液
(3)紫色石蕊試液(含有機色素)遇到氯水后,首先變紅,但很快又褪色,這是因為
氯水顯酸性,使石蕊試液變紅,氯水中的次氯酸具有漂白作用,使紅色褪去

(4)在實驗中發(fā)現(xiàn):Br2、I2、Cl2及其化合物之間有如下反應:Br2+2NaI=I2+2NaBr;Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl.你是否發(fā)現(xiàn)這些反應與金屬和鹽反應相似,即活潑非金屬單質可以把較不活潑的非金屬從鹽溶液中
置換
出來.由此可知,非金屬Br2、I2、Cl2的化學活動性由強到弱的順序為
Cl2>Br2>I2
;Cl2與NaI反應的化學方程式為
Cl2+2NaI═2NaCl+I2

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