Question

【題目】利用海水(含氯化鈉、氯化鎂)處理含二氧化硫廢氣的方法如下：

(1)NaCl溶液能導電，是因為NaCl在水分子作用下，解離出______。

(2)經操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗凈，為證明是否洗凈，可取洗滌液少量，向其中加入下列試劑中的______(填字母序號)，即可達到實驗目的。

A．Na2CO3溶液 B．石灰水 C．稀鹽酸 D．稀硫酸

(3)如圖中從海水到得到NaCl溶液的過程屬于______(填“物理變化”或“化學變化”)

(4)圖中反應①、③、④屬于化合反應的是______(填序號)。

(5)①中反應的化學方程式為______。

(6)④中反應的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】Na+、Cl- A 化學變化 ③ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ NaHSO3+HCl═NaCl+SO2↑+H2O

【解析】

(1)NaCl溶液能導電，是因為NaCl在水分子作用下，解離出鈉離子和氯離子，故填Na+、Cl- ；

(2)海水中含氯化鈉、氯化鎂，氯化鎂與石灰水反應可生成Mg(OH)2沉淀，化學反應方程式是MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2，要檢驗經操作a得到的Mg(OH)2沉淀是否洗凈，就要加入能與CaCl2反應產生明顯現(xiàn)象的試劑，Na2CO3溶液可以與CaCl2反應生成白色沉淀，石灰水、稀鹽酸、稀硫酸和氯化鈣都不反應，無明顯現(xiàn)象，故填A；

(3)由題意可知，從海水最終得到“NaCl(產品)”經過反應①②③④，每個反應都生成了新物質，都發(fā)生了化學變化，故填化學變化；

(4)化合反應是多種物質反應生成一種物質，③氯氣和氫氣反應生成氯化氫的反應屬于化合反應，反應① 的方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；，不屬于基本反應類型，反應④的化學方程式為NaHSO3+HCl═NaCl+SO2↑+H2O，屬復分解反應，故填③；

(5)由上分析可知①中的反應物是氯化鈉和水，生成物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，化學方程式故填2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(6)由上分析可知反應④是硫酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化硫、水和氯化鈉的過程，化學方程式故填NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑。