某工廠用硫化銅(CuS)制硫酸銅，現(xiàn)有兩個方案：

方案一：讓CuS在硫桿菌(催化劑)的作用下跟空氣中的O2反應(yīng)生成CuSO4。

方案二：，。

從保護環(huán)境的角度看，⑴上述萬案_____________較為合理。⑵理由是：_______________、__________________。

⑴方案一。

⑵方案一不需要加熱   不生成污染空氣的二氧化硫

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道：中國最大的銅工業(yè)生產(chǎn)基地--江西銅業(yè)集團公司已經(jīng)形成年產(chǎn)銅40萬噸綜合生產(chǎn)能力，躋身世界銅行業(yè)前10強．請你回答有關(guān)銅器和工業(yè)制銅的幾個問題：
（1）在潮濕的空氣中，銅器表面會與空氣中的氧氣以及空氣中的另外兩種物質(zhì)緩慢反應(yīng)生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，這里所說的“空氣中的另外兩種物質(zhì)”是指
 
．
（2）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃）：
 
．（任寫一點）
（3）在工業(yè)上，精練銅、制取各種銅的化合物時，常用到硫酸銅．某工廠用硫化銅[CuS]生成硫酸銅，提出了以下兩個生產(chǎn)方案：
方案I：硫化銅在硫桿菌的作用下跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)方程式為：CuS+2O2
 硫桿菌 
.
 
CuSO4
方案II：高溫煅燒硫化銅生成氧化銅[2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2]；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅．
根據(jù)以上信息，請你回答：
①在方案I所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，硫桿菌起
 
作用．
②上述兩個方案中，哪個更合理？
 
，理由是
 
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省從化市中考一�；瘜W(xué)試卷（一）（解析版） 題型：填空題

（7分）（1）用化學(xué)用語表示：

①由4個磷原子構(gòu)成的白磷分子_______________；

②氮元素顯+4價的氧化物               ；

③氫氧化鈉溶液顯堿性是由于溶液中存在大量的_______________離子是。

（2）硫酸銅用途廣。某工廠用硫化銅(CuS)制取硫酸銅，其原理是CuS在硫桿菌(催化劑)的作用下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。

（3）已知SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，也能像CO2一樣與堿反應(yīng)，寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       。

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸銅是精煉銅的主要原料，某工廠用硫化銅(CuS)制硫酸銅。擬選擇兩個方案

方案一：2CuS+3O2CuO+2SO2    CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

方案二：CuS+2O2CuSO4

從環(huán)保、節(jié)能的角度考慮，你認為最佳方案是________________，理由是：

________________________________________________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在工業(yè)上，精煉銅、鍍銅以及制造各種銅的化合物時，都要應(yīng)用硫酸銅。某工廠用硫化銅(CuS)制硫酸銅，擬選擇兩個方案。

方案①：CuS是在硫桿菌(催化劑)的作用下跟空氣中的02發(fā)生化合反應(yīng)生成CuS04。

方案②：2CuS+302燃燒2SO2，CuO+H2S0=CuS04+H20。

(1)請你寫出方案①反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

(2)從環(huán)境保護的角度考慮，兩個方案中選      (填“①”、“②”)更合理，理由是        。

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同步練習(xí)冊答案