在一個(gè)密閉容器內(nèi)有如下反應(yīng),反應(yīng)前后測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:
物質(zhì)
M
N
P
Q
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
40
4
3.6
4.8
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
待測(cè)[
13
12.6
10.8
下列說(shuō)法正確的是                                                     (    )
A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)                 B.反應(yīng)生成的P和Q的質(zhì)量比為2︰3
C.待測(cè)值為16                       D.N和P的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1︰1
C

試題分析:由表中數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒定律可知,待測(cè)數(shù)據(jù)為:16;該反應(yīng)的反應(yīng)物為M,參加反應(yīng)的質(zhì)量為24g,生成物為N、P、Q,生成的質(zhì)量依次為9g、9g、6g;故A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)   ,選項(xiàng)錯(cuò)誤; B.反應(yīng)生成的P和Q的質(zhì)量比為9:6=3︰2,選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.待測(cè)值為16,選項(xiàng)正確;D.因?yàn)闊o(wú)法確定參加反應(yīng)的N和P分子個(gè)數(shù)比,故無(wú)法確二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比,選項(xiàng)錯(cuò)誤
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法.
現(xiàn)有反應(yīng):①CuSO4+Fe═Cu+FeSO4; ②H2SO4+Zn═H2↑+ZnSO4 ③CuO+H2
.
Cu+H2O.
比較這三個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,它們共同點(diǎn)是______,請(qǐng)你舉一例與上述相同類(lèi)型的反應(yīng)______;從反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)分析,這三個(gè)反應(yīng)總的共同點(diǎn)是:______.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

坑人的“三鹿”奶粉因有過(guò)量的三聚氰胺(化學(xué)式為C3N6H6)而進(jìn)行了焚燒處理.三聚氰胺燃燒的化學(xué)方程式是2C3N6H6+9O2═xN2+yCO2+6H2O,其中x,y分別為( 。
A.3、3B.3、6C.6、4D.6、6

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)黃銅的主要成分是銅鋅合金,將10g黃銅與足量稀硫酸反應(yīng),生成0.1g氫氣,求該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng));瘜W(xué)興趣小組為了測(cè) 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,做如下實(shí)驗(yàn):

反應(yīng)①結(jié)束后,所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半,反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________;
(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________;
(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______;
(4)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_(kāi)______;
(5)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______;
(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_(kāi)______。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng),下列敘述正確的是(  )
A.X表示反應(yīng)所用時(shí)間,Y表示生成氫氣的質(zhì)量 
B.X表示生成氫氣的質(zhì)量,Y表示反應(yīng)所用時(shí)間
C.X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量,Y表示生成氫氣的質(zhì)量
D.X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量,Y表示生成氫氣的質(zhì)量

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理,不能直接倒入排污管。小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g,他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí),溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計(jì),則

(1)廢液恰好處理完畢時(shí).溶液的pH為       
(2)圖中m=      g。
(3)廢液恰好處理完畢時(shí),回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?  

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(5分)在電纜生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料。據(jù)報(bào)道,在通入空氣并加熱的條件下,銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O,取490g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,通入足量的空氣,加入一定量的銅恰好完全反應(yīng),假設(shè)其他雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解,則反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒,加入到盛有50.0g過(guò)量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后,稱(chēng)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算
⑴生成氫氣的質(zhì)量        。
⑵鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。(Zn-65  H-1)

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