【題目】下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你回答：

（1）氟元素的相對原子質(zhì)量為__________，鈣元素的原子序數(shù)為____________；

（2）A.B.C.D屬于同種元素的粒子是_____________(填序號)；

（3）B粒子的化學性質(zhì)與A.C.D中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似_______(填序號)；

【答案】19.00 20 BC A

【解析】

（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00；

在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故鈣元素的原子序數(shù)為20；

（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，故A、B、C、D屬于同種元素的粒子是BC；

（3）最外層電子數(shù)相同的原子，化學性質(zhì)相似，故B粒子的化學性質(zhì)與A粒子的化學性質(zhì)相似。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為測定某黃銅樣品（銅鋅合金）中銅的含量，進行如圖所示的實驗。根據(jù)以下信息回答下列問題：

（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式_____；

（2）根據(jù)已知條件列出求解生成硫酸鋅質(zhì)量（X）的比例式_____；

（3）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為_____；

（4）若要使所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，需加入水的質(zhì)量為_____；

（5）若用98%的濃硫酸配制所用的稀硫酸，則需要濃硫酸的質(zhì)量為_____；

（6）若工業(yè)上用含Cu2S 80%的輝銅礦111t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出上述黃銅的質(zhì)量為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】abc三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

A. a的溶解度大于b的溶解度

B. t1℃時bc兩物質(zhì)飽和溶液中所含有的溶質(zhì)相等

C. t2℃時，abc三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序是b＝c＞a

D. 除去a中含有少量的c可以采用降溫結(jié)晶的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學們在做鋅與硫酸反應制取氫氣時，無意中滴入幾滴硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面產(chǎn)生的氣泡速度明顯加快，且表面附著有紅色物質(zhì)。該現(xiàn)象引起了同學們的興趣。

小明同學提出猜測：硫酸銅溶液可能是該反應的催化劑。其他同學不同意他的猜測，原因是______。

（提出問題）硫酸銅溶液的體積對鋅與稀硫酸反應的速率有影響嗎？

（設計實驗）室溫下，興趣小組的同學們將過量且表面積相同的鋅粒，分別加入到5份10mL10%的稀硫酸中，并在每份中加入不同體積的3%的硫酸銅溶液和水，記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間，從而確定產(chǎn)生氣體的速率。

實驗編號

1

2

3

4

5

稀硫酸體積（mL）

10

10

10

10

10

硫酸銅溶液（mL）

0

2

V

7

10

水（mL）

10

8

5

3

0

收集10mL氫氣所需時間（s）

26

20

14

10

31

（實驗結(jié)論與反思）

（1）上表中V=______，實驗中加入水的目的是______。

（2）由實驗可知，硫酸銅溶液對鋅與稀硫酸反應速率的影響規(guī)律是______。

（3）寫出鋅粒與稀硫酸反應的化學方程式：______。

（4）除了測量收集等體積氫氣所需的時間外，還可以通過測量______的方法比較鋅粒與稀硫酸反應的速率。

（繼續(xù)探究）小明認為是硫酸銅溶液中的某些粒子影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。

（提出猜想）猜想一：銅離子影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。

猜想二：______影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。

猜想三：______影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。

（進行實驗）針對猜想一，請設計一個實驗驗證。

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

_______

________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是 （ ）

A.電解8g水可得4g氫氣和4g氧氣B.6g的碳與6g氧氣反應生成12g二氧化碳

C.8g氧氣與1g氫氣化合生成9g水D.6g氧氣與2g碳反應生成8g二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一不純的Na2CO3樣品，雜質(zhì)可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6克，加入足量的稀鹽酸完全反應得到無色溶液，同時產(chǎn)生4.48克氣體，下列判斷正確的是（　�。�

A. 雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3

B. 雜質(zhì)一定沒有NaCl

C. 雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3和NaCl組成

D. 雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，也是化學對社會發(fā)展與進步做出的巨大貢獻。合成氨的流程圖為:

(1)制取氫氣的反應為: ，反應前后化合價發(fā)生變化的元素是________________(填元素符號)。

(2)寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式_______________________。

(3)流程圖中將N2、H2 循環(huán)使用，目的是______________________。

(4)將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如:控制溫度在- 183°C時,可將空氣中N2與O2分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在__________。

物質(zhì)

H2

N2

O2

NH3

沸點

-252°C

-195.8°C

-183°C

-33.35°C

(5) 在一定條件下，A、B能發(fā)生化學反應生成C和D,其微觀示意圖如下

若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則反應中C和D的化學計量數(shù)之比為______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。則有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

A.丁是化合物

B.乙可能是這個反應的催化劑

C.參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和

D.反應過程中丁、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為5：8

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】微波爐大大方便了人們的日常用餐。下圖是某款微波爐的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答。

(1)上述主要材料中屬于合金的是____(只需寫出一種， 下同)；屬于有機材料的是___。

(2)不銹鋼機身可以避免生銹延長使用年限。工業(yè)上生銹的物品常可以用____(填名稱)來除銹，若未能控制好時間，往往會看到有氣泡產(chǎn)生，引起該現(xiàn)象的反應方程式是____。

(3)回收金屬是保護有限金屬資源的途徑之一，請你寫出一條回收金屬的重要性____。

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