通過觀察圖可知，三種金屬可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫出Zn與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用質(zhì)量守恒定律解釋，所得溶液質(zhì)量比原鹽酸溶液質(zhì)量增加的原因．
（2）這三種金屬與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)類別的角度分析，這一類反應(yīng)有什么特點(diǎn)？

解：（1）鋅與鹽酸反應(yīng)可以生成氫氣和氯化鋅，其方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；由方程式可以看出對(duì)于反應(yīng)前后的溶液來說，反應(yīng)前是鹽酸的溶液，而反應(yīng)后則成為氯化鋅的溶液，放出氫氣，由于溶于鹽酸的金屬（Zn）質(zhì)量比放出氫氣的質(zhì)量大，所以所得溶液質(zhì)量比原鹽酸溶液質(zhì)量增加；
（2）由圖示可知可知，鎂、鋅、鐵都能與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成了氫氣，反應(yīng)的方程式是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑；都屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的特點(diǎn)都是由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和化合物．
故答為：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；溶于鹽酸的金屬（Zn）質(zhì)量比放出氫氣的質(zhì)量大；（2）置換反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物．
分析：（1）根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)可以生成氫氣和氯化鋅書寫化學(xué)方程式，利用質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識(shí)分析反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化即可；
（2）根據(jù)金屬與鹽酸的反應(yīng)分析．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答問題的能力，抓住反應(yīng)中溶液成分的變化情況是解題的關(guān)鍵；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?虹口區(qū)二模）某小組用如圖所示的裝置對(duì)金屬銅表面的綠色銅銹（銅與空氣中某些物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物）進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：
①B處石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物中一定有
二氧化碳
二氧化碳
．
②將A處產(chǎn)生的小液滴滴在某白色粉末上，白色粉末變成藍(lán)色，說明A處生成的小液滴是水，該白色粉末是
硫酸銅
硫酸銅
．
③綠色粉末變成黑色固體．
某同學(xué)對(duì)黑色固體的成分提出了三種假設(shè)：
Ⅰ．可能是碳；
Ⅱ．可能是氧化銅；
Ⅲ．可能是碳和氧化銅．
你認(rèn)為這三種假設(shè)中一定錯(cuò)誤的是
Ⅰ、Ⅲ
Ⅰ、Ⅲ
．為證明你的分析，可將冷卻后的黑色固體加入足量的
稀硫酸（或稀鹽酸）
稀硫酸（或稀鹽酸）
．
④通過上述實(shí)驗(yàn)和分析可知，組成銅銹的元素是
銅、碳、氫、氧
銅、碳、氫、氧
（填元素名稱）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?梧州模擬）通過觀察圖可知，三種金屬可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫出Zn與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用質(zhì)量守恒定律解釋，所得溶液質(zhì)量比原鹽酸溶液質(zhì)量增加的原因．
（2）這三種金屬與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)類別的角度分析，這一類反應(yīng)有什么特點(diǎn)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

今天是實(shí)驗(yàn)室開放日，小明、小軍、小紅一起到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)，他們看到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有兩瓶沒有標(biāo)簽的無色溶液，老師告訴他們，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是石灰水，他們決定用不同的方案對(duì)這兩種溶液進(jìn)行鑒別：

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

小明準(zhǔn)備用無色酚酞溶液

小紅提議可用碳酸鈉溶液來鑒別

小軍想分別將一支盛有二氧化碳?xì)怏w的試管，分別倒扣在盛有這兩種溶液的燒杯中，

如圖所示：

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

⑴小明、小紅分別將這兩種溶液分別各取2mL，裝在兩支試管中，他們將試管依次編號(hào)為①~④號(hào)，小軍取這兩種溶液各30mL，分別倒入兩個(gè)小燒杯中，再在編號(hào)為⑤、⑥號(hào)的兩支集滿二氧化碳的氣體；

⑵各自按自己的思路進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下：試管①中液體由無色變?yōu)榧t色，試管③中液體變渾濁，試管⑥中液面上升。

⑶三位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)后，將試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液為無色透明。

【分析與計(jì)算】

⑴試管①中所盛的液體為                  。

⑵試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

⑶試管⑥還能觀察到的現(xiàn)象是                         。⑷廢液缸中除了酚酞、水以外，一定存在的物質(zhì)有        ，（填化學(xué)式）為進(jìn)一步確定該廢液是否存在鹽酸，小紅又設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象         

結(jié)論

取少量該溶液，向其中加入        

                     

廢液中存在鹽酸

    為避免污染環(huán)境，化學(xué)興趣小組對(duì)該廢液的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

取出廢液缸中廢液共14.6g，向其中加入適量的水，向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.12%的碳酸鈉溶液。所得溶液的pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：

Ⅰ、通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到10g時(shí)，廢液中溶質(zhì)為                （填化學(xué)式）。

Ⅱ、原廢液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

 


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科目：初中化學(xué) 來源：2010年廣西梧州市中考化學(xué)試卷（樣卷）（解析版） 題型：解答題

通過觀察圖可知，三種金屬可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫出Zn與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用質(zhì)量守恒定律解釋，所得溶液質(zhì)量比原鹽酸溶液質(zhì)量增加的原因．
（2）這三種金屬與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)類別的角度分析，這一類反應(yīng)有什么特點(diǎn)？

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