Question

【題目】工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如下圖，請(qǐng)據(jù)圖回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）氨堿法生產(chǎn)所得產(chǎn)品為純堿，向純堿水溶液中滴入無(wú)色酚酞試液顯色。
（2）從步驟①提取粗鹽常用（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）方法。
（3）從酸堿反應(yīng)的角度分析，步驟④中通入氨氣的作用是。
（4）步驟⑤所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，請(qǐng)寫(xiě)出它的一種用途。
（5）步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)類(lèi)型屬于反應(yīng)。
（6）工業(yè)產(chǎn)品中往往含有一些雜質(zhì)，用“氨堿法”制得的純堿含有少量氯化鈉。為了測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取16.5g純堿樣品放入燒杯中，將燒杯放在電子天平上，再把150g稀鹽酸（足量）加入樣品中，觀察讀數(shù)變化如下表所示：

時(shí)間/s	0	5	10	15
讀數(shù)/g	215.2	211.4	208.6	208.6

請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為；
②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）紅色
（2）蒸發(fā)結(jié)晶
（3）氨氣溶于水形成堿性溶液,有利于吸收二氧化碳
（4）治療胃酸分泌過(guò)多（其它合理也可）
（5）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,分解
（6）6.6g,設(shè) 產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,則

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	6.6g

x=15.9g產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15.9g÷16.5g×100%=96.4%
【解析】⑴氨堿法生產(chǎn)所得產(chǎn)品為純堿，即碳酸鈉，其溶液呈堿性，所以向純堿水溶液中滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色。⑵從步驟①提取粗鹽常用蒸發(fā)結(jié)晶方法。因?yàn)槁然�鈉的溶解度受溫度的影響較小，改變溫度不利于氯化鈉結(jié)晶析出。⑶從酸堿反應(yīng)的角度分析，步驟④中通入氨氣的作用是生成氨水，使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收。⑷碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，如：滅火劑的主要成分，發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過(guò)多等。⑸碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑，該反應(yīng)類(lèi)型屬于由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。⑹由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，再通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算即可。
所以答案是：紅色、蒸發(fā)結(jié)晶、氨氣溶于水形成堿性溶液，有利于吸收二氧化碳、治療胃酸分泌過(guò)多（其它合理也可）、
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑、分解、6.6g、
解：所以二氧化碳的質(zhì)量為：215.2g-208.6g=6.6g；
設(shè) 產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	6.6g

x=15.9g

產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15.9g÷16.5g×100%=96.4%

答： 產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)96.4%。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏才能正確解答此題．