Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組從含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的實(shí)驗(yàn)室廢液中回收金屬汞和銅，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖所示:

(1)操作Ⅰ所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________。

(2)加過量鐵粉的目的是________。寫出加入適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。判斷加入稀硫酸“適量”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

(3)黑色固體轉(zhuǎn)化為Cu的化學(xué)方程式是_________；_________，(填化學(xué)式)發(fā)生了還原反應(yīng)。

(4)為防止有毒的汞蒸氣擴(kuò)散污染環(huán)境，冷凝回收汞的操作應(yīng)________(填序號(hào)) 。

①用導(dǎo)管通入裝有水的大試管;

②用導(dǎo)管通入帶膠塞的錐形瓶;

③通入干冷燒杯;

④通入密閉并有冷凝功能的裝置。

Answer 1

【答案】)漏斗 使廢液的Hg(NO3)2、Cu(NO3)2中Hg、Cu完全被置換出 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液中恰好沒有氣泡產(chǎn)生 CuO+COCu+CO2 CuO ①④

【解析】

(1)由圖可知，操作I均是將固體與液體進(jìn)行分離，故操作為過濾。過濾時(shí)用到的儀器有:鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒。故填:漏斗。

(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Fe排在Cu、Hg之前，加入過量鐵粉的目的是使廢液的Hg(NO3)2、Cu(NO3)2中Hg、Cu 完全被置換出，濾渣A中含有過量的鐵粉、銅、汞，然后加入適量的稀硫酸把過量的鐵粉除去，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅、汞不與稀硫酸反應(yīng)，在濾渣中;判斷加入稀硫酸“適量”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:溶液中恰好沒有氣泡產(chǎn)生;故填:使廢液的Hg(NO3)2、Cu(NO3)2中 Hg、Cu完全被置換出;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;溶液中恰好沒有氣泡產(chǎn)生;

(3)濾渣D包括Hg、Cu，給濾渣加熱時(shí)，Cu就變成了黑色固體氧化銅CuO，其轉(zhuǎn)化為Cu的反應(yīng)是氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式是: CuO+COCu+CO2;CuO失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。故填:CuO+COCu+CO2;CuO

(4)為防止有毒的汞蒸氣擴(kuò)散污染環(huán)境，冷凝回收汞的操作應(yīng)盛有水的儀器中或有冷凝功能的密閉裝置中，故答案為:①④