Question

小孟同學(xué)為除去NaCl固體中混有的少量Na₂SO₄、CaCl₂ 設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案．

請完成下列問題．
（1）寫出物質(zhì)B的名稱：________．
（2）沉淀D的成分是________．（填化學(xué)式）
（3）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)屬________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（4）反應(yīng)③中如果加入了過量的稀鹽酸，對所得氯化鈉固體的純度________（填“有”或“沒有”）影響．

Answer 1

解：除去NaCl固體中混有的少量Na₂SO₄、CaCl₂，先加入過量氯化鋇，目的是除去硫酸鈉，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；然后加入過量碳酸鈉溶液，目的是除去氯化鈣和氯化鋇而生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀．
（1）物質(zhì)B的名稱是碳酸鈉；
（2）加入過量碳酸鈉溶液，目的是除去氯化鈣和氯化鋇，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以沉淀D的成分是碳酸鈣和碳酸鋇；
（3）反應(yīng)①是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（4）反應(yīng)③中如果加入了過量的稀鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，所以對所得氯化鈉固體的純度沒有影響．
故答案為：（1）碳酸鈉；（2）CaCO₃、BaCO₃；（3）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；復(fù)分解；（4）沒有．
分析：根據(jù)除去NaCl固體中混有的少量Na₂SO₄、CaCl₂，先加入過量氯化鋇，目的是除去硫酸鈉，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；然后加入過量碳酸鈉溶液，目的是除去氯化鈣和氯化鋇而生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀以及鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行解答．
點(diǎn)評：通過回答本題知道了混合物分離的方法和除去可溶性雜質(zhì)的方法，不能引入新的雜質(zhì)，并且注意順序．