（3分）高純的單晶硅是重要的半導體材料。制備高純硅的化學方程式為：SiCl4 +2H2Si+ 4HCl。請計算要獲得14g硅（Si），至少需要氫氣多少克？
2 g

試題分析：利用化學方程式和要獲得的14g硅，列出比例式，就可計算出至少需要氫氣的質(zhì)量。
解：設至少需要氫氣的質(zhì)量為x
SiCl4 +2H2Si+ 4HCl
4      28g 
x      14
                                                        
解得，x=" 2" g
答：至少需要氫氣的質(zhì)量為2 g。
點評：本題較簡單，主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力，此類題是中考必考題，解題時要注意格式，計算要細心。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水），實驗測得的數(shù)據(jù)如下圖所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）

（1）將石灰石樣品研碎的目的是                                    。
（2）12.5g樣品完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量m=          g。
（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）氫氣是理想的高能燃料，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染。若充分燃燒8 g氫氣，在標準狀況下，最少需要氧氣多少升（標準狀況下氧氣的密度約為1.43 g/L）？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(3分)乙醇是一種清潔能源。乙醇的燃燒可發(fā)生以下兩個反應：
①C2H6O+3O2點燃 2CO2+ 3H2O    
②aC2H6O+5O2點燃 2CO2+2CO+6H2O。
回答下列問題。
(1)反應②中的化學計量數(shù)a=        。
(2)反應         (選填化學方程式的序號)屬于完全燃燒，產(chǎn)物無毒性。
(3)9.2g乙醇在空氣中若按化學方程式②發(fā)生反應，計算生成一氧化碳的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取12g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及純堿樣品的總質(zhì)量為158g，再把100g稀鹽酸平均分成四份，依次加入到樣品中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
所加鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
鹽酸的質(zhì)量/g
25
25
25
25
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
請計算：（要求計算過程）
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氫氣是一種高能清潔燃料。請計算：20g氫氣完全燃燒，生成多少克水？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）圖1為某鉀肥的包裝標簽，為檢測K2SO4含量是否達標，進行如下實驗：稱取8.0g樣品放入燒杯中，加水完全溶解后，再與足量氯化鋇溶液充分反應，反應的化學方程式為：K2SO4 + BaCl2="==" BaSO4↓ + 2KCl（其他物質(zhì)不參加反應）。沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量的關系如圖2所示。根據(jù)條件完成下面兩個問題：

（1）通過計算鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說明？（寫計算過程）
（2）兩袋該鉀肥實際所含鉀元素的質(zhì)量為        kg。（該空只寫結果，保留整數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，，高溫下與足量H2充分反應后，得到固體的質(zhì)量可能為
A、2.24g                     B、2.40g              C、2.56g              D4.00g

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小林從海邊拾來一些嵌有沙礫的貝殼（主要成分是碳酸鈣），為測定其中碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50g貝殼，然后將150ml稀鹽酸分5次加入（假設樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水）。實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下表：
稀鹽酸的體積/ml
第一次
30
第二次
30
第三次
30
第四次
30
第五次
30
剩余固體的質(zhì)量/g
40
x
20
10
5
求：（1）x=__________；
（2）小林測得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________；
（3）若把生成的二氧化碳全部收集起來，共有多少克（寫出計算過程）？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案