Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問題。

（1）請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_____________．

②在蒸發(fā)過程中，待__________________________時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．

（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制．流程如下圖。

①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是_____________________________（用化學(xué)方程式表示）

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有____________________________（用化學(xué)式表示）．

Answer 1

【答案】 漏斗 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl NaOH、NaCl、Na2CO3

【解析】(1). 過濾操作能將難溶固體和液體分離，過濾用到的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)； (2). 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，要等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體 或有少量液體剩余時(shí)，停止加熱。 (3). 稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，還有除掉過量的氯化鋇溶液，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (4).氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以反應(yīng)后一定有氯化鈉，還有過量的 NaOH、Na2CO3。