Question

【題目】(1)若用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制500g19.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸____mL(結(jié)果精確到0.1 mL)，所用水的體積是____mL，若用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____19.6%(填“＞”或“＜”或“＝”)；

(2)向100g氫氧化鈉溶液中慢慢滴加(1)中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，測得pH的變化情況如圖。B點溶液中的溶質(zhì)有_____(寫化學(xué)式)；

(3)A點表示稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求A點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】54.3 400 ＞ Na2SO4和H2SO4 14.2%

【解析】

解：（1）設(shè)需要98%的濃硫酸質(zhì)量為m，

98%m=500g×19.6%，則m=100g，需要98%的濃硫酸體積為54.3mL；

需要水的質(zhì)量為500g-100g=400g，需要水的體積為=400mL；

若用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則實際量取濃硫酸質(zhì)量偏大，其他操作均正確，則所配制稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞19.6%；

（2）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O,繼續(xù)滴加硫酸過量；則B點溶液中的溶質(zhì)有：Na2SO4和H2SO4；

（3）設(shè)：所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

x=28.4g

硫酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。