Question

(濱州，2006)將鐵粉和銅粉的混合物14g，放入116.2g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為129.8g．試計算：

(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)；

(2)配制上述所用稀鹽酸需要質(zhì)量分數(shù)36％的濃鹽酸(密度為)的體積；

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：80%;45.75mL#45.75毫升;23.9%
解析：

設(shè)鐵的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量為y 生成的的質(zhì)量為14g＋116.2g－129.8g=0.4g 56∶2=x∶0.4g，x=11.2g 152∶2=y∶0.4g，y∶30.4g 98∶2=z∶0.4g，z=19.6g (1)鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為：11.2g/14g×100％=80％ (2)所用36％的濃鹽酸的體積為： (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 30.4g÷(11.2g＋116.2g－0.4g)×100％=23.9％