（5分）某同學為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取四份樣品分別和稀鹽酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。（雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應）

通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關問題：
(1)在第1份樣品的實驗中，   ▲   （填物質(zhì)）完全反應了。
(2)m為   ▲   
(3)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程）
(4)請在圖中畫出在6.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關系的示意圖。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)�；瘜W課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：
《知識回顧》（1）氫氧化鈉必須密封保存，理由是：
①氫氧化鈉固體會吸收水分而         ；（1分）
②氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na2CO3和H2O。
（2）CaCO3不溶于水。
《實驗操作》第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。
《理論計算》（7分）計算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
《數(shù)據(jù)分析》（2分）若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為A，則氫氧化鈉的
質(zhì)量分數(shù)        （1-A）（填大于、等于或小于），
原因是                                         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）計算機芯片和太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應制備：  SiCl4 + 2H2高溫  Si + 4HCl        
若要得到56 g的硅，則需要參加反應的氫氣的質(zhì)量是多少克?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)學校從某工廠購進一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質(zhì)不含鐵，也不與酸反應），其標簽上的部分內(nèi)容如下圖所示，由于保存不當，標簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe2O3，他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動：

（1）工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應化學方程式為；
                                                    ；
（2）為了測出樣品中Fe2O3的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量             ；
（3）在探究過程中小明測知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應，利用該組數(shù)據(jù)，求解10g該樣品中Fe2O3質(zhì)量（x）的比例為                 ；
（4）根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計算出以下兩組數(shù)據(jù)：
①鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)                    ；
②若向反應后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為            ；
（5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質(zhì)量         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某同學取回礦石樣品，他對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，方法是：取礦石樣品8g，將40g鹽酸溶液分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）請計算：
序號
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）
剩余固體的質(zhì)量（g）
1
10
5.5
2
10
m
3
10
1.2
 
 
n
 
（1）上表中m的數(shù)值            ；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10株洲32）．(6分)化學老師張××指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8．0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反應后，稱得反應剩余物為59．92g(假設其他物質(zhì)不與鹽酸反應)。請回答：
(1)上述稀鹽酸的質(zhì)量為       g，產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為        g。
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。  (要求寫出計算過程)
(3)該稀鹽酸中HCI的質(zhì)量分數(shù)應不小于多少?(要求寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

【10新疆21】．（4分）實驗室有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，同學們?yōu)榱藴y定瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)≡撊芤?4g于燒杯中，加入3gMnO2完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.8g，請你和他們一起計算：
（1）反應后生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10肇慶市25）．（7分）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質(zhì)量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
 
請計算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為     。
（2）請你繼續(xù)計算反應生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10重慶24）．（6分）上海世博會上，100輛燃料電池觀光車活躍在世博園區(qū)，它們靠氫氣和氧氣反應提供能量。由于它們“喝”的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實現(xiàn)了“零排放”。
⑴若燃燒1kg氫氣，需氧氣多少千克？
⑵在燃料電池里需要加入30%的KOH溶液。現(xiàn)有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固體和適量蒸餾水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？

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