Question

（2013?烏魯木齊）建立宏觀、微觀和符號之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．
（1）用符號表示下列微粒．
2個鋁原子

2Al

；3個硝酸根離子

3NO₃^-

；
（2）如圖是某反應(yīng)的微觀過程．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O

，該反應(yīng)屬于

置換

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），標(biāo)出A中N元素的化合價

-3

N

H₃

（填化學(xué)符號）．A中各元素的質(zhì)量比為

氮元素和氫元素的質(zhì)量比為：14：3

．

Answer 1

分析：（1）原子用元素符號表示，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；離子是帶電的原子或原子團(tuán)，用離子符號表示；
（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖及各物質(zhì)的分子構(gòu)成，物質(zhì)A分子是由1個N原子、3個H原子構(gòu)成的NH₃分子，物質(zhì)B分子是由2個O原子構(gòu)成的O₂分子，物質(zhì)C分子是由2個N原子構(gòu)成的N₂分子，物質(zhì)D分子是由1個O原子、2個H原子構(gòu)成的H₂O分子；據(jù)此書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并據(jù)反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型，據(jù)化合物中正負(fù)元素化合價總數(shù)和為0計算元素的化合價，據(jù)元素的質(zhì)量比計算方法求解．

解答：解：（1）原子用元素符號表示，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個鋁原子可表示為2Al；離子是在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，表示多個離子，在符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以3個硝酸根離子可表示為：3NO₃^-；
（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖及各物質(zhì)的分子構(gòu)成，物質(zhì)A分子是由1個N原子、3個H原子構(gòu)成的NH₃分子，物質(zhì)B分子是由2個O原子構(gòu)成的O₂分子，物質(zhì)C分子是由2個N原子構(gòu)成的N₂分子，物質(zhì)D分子是由1個O原子、2個H原子構(gòu)成的H₂O分子；根據(jù)方程式的書寫方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O
；該反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
物質(zhì)A為NH₃，其中氫元素為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可知其中N元素為-3價；
物質(zhì)A為NH₃，其中氮元素和氫元素的質(zhì)量比=14：（1×3）：=14：3；
故答案為：（1）2Al；3NO₃^-；
（2）4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O；置換；

-3

N

H₃；氮元素和氧元素的質(zhì)量比為：14：3．

點評：根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)圖，可判斷物質(zhì)的分子構(gòu)成，利用分子的構(gòu)成可判斷物質(zhì)組成及物質(zhì)的化學(xué)式的書寫，這是解決此題的前提和關(guān)鍵，并了解元素化合價的計算、元素質(zhì)量比的計算、反應(yīng)類型的判斷，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．