Question

【題目】將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試求（計算結果精確到0.1%）：
（1）所用硫酸溶液中溶質的質量分數；
（2）反應結束后所得溶液的質量．

Answer 1

【答案】
（1）解：設參加反應鋅、硫酸溶液中溶質的質量分別為x、y

Zn+	H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

= =

x=6.5g

y=9.8g

所用硫酸溶液中溶質的質量分數為： ×100%=15.4%

答：所用硫酸溶液中溶質的質量分數為15.4%；

（2）解：由質量守恒定律可知，反應結束后所得溶液的質量為：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g．

答：反應結束后所得溶液的質量70g．

【解析】題目圖中給出了生成的氫氣的質量，根據氫氣的質量和對應的化學方程式求算所用硫酸中硫酸的質量以及鋅的質量．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．