Question

甲乙兩燒杯中分別盛有等體積、等濃度的硫酸溶液．向甲杯中放入m克鎂，向乙杯中投入m克鋅．完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有一燒杯中金屬有剩余．則各杯中原來硫酸的質(zhì)量x之值是（　　）

A．x= 98 24 m克	B． 98 24 m＞x＞ 98 65 m
C． 98 65 m＞x≥ 98 24 m	D． 98 24 m＞x≥ 98 65 m

Answer 1

設(shè)m克鎂全參加反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為x．
        Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
        24   98
        mg    x
      

24

mg

=

98

x

        x=

98m

24

g
 設(shè)m克鋅全參加反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為y   
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   65  98
   mg   y
  

65

mg

=

98

y

   y=

98m

65

g
x＞y，所以等質(zhì)量的鎂比鋅消耗的稀硫酸多，所以等體積、等濃度的硫酸溶液完全反應(yīng)后有一燒杯中金屬有剩余，剩余的金屬是鎂，鋅全反應(yīng)加入金屬鎂的稀硫酸全反應(yīng)．原來硫酸的質(zhì)量介于

98m

65

g和

98m

24

g這二者之間，但不能等于最大值因為鎂有剩余，故答案選D．