【題目】為了除去銅粉中混有的鐵粉,并用提純的銅粉制取膽礬(CuSO45H2O),某課外活動(dòng)小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)中部分生成物已略去)

已知:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

回答下列有關(guān)問題:

(1)操作a的名稱是 ;除去銅粉中的鐵粉,最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法是 。

(2)FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)由Cu制CuSO4溶液的途徑中,若不通入O2,反應(yīng)將不會(huì)發(fā)生,原因是 途徑與途徑相比較,其顯著的優(yōu)點(diǎn)是 (回答一點(diǎn)即可)。

(4)FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板,反應(yīng)只生成兩種常見的鹽,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【答案】

(1)過濾 用磁鐵吸引

(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)在金屬活動(dòng)順序中,銅是位于氫之后的,與稀硫酸不反應(yīng)

不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體

(4)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

【解析】

試題分析:

(1)操作a是用來分離固體與液體的方法,是過濾;鐵可以被磁鐵吸引,而銅不會(huì),所以可用磁鐵吸引的方法除去銅粉中混有的鐵粉;故填:過濾;用磁鐵吸引;

(2)氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;故填:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;

(3)在金屬活動(dòng)順序中,銅排在H后面,與硫酸不反應(yīng);銅與濃硫酸的反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生有毒的二氧化硫氣體而污染空氣;故填:在金屬活動(dòng)順序中,銅是位于氫之后的,與稀硫酸不反應(yīng);不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體;

(4)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅;故填:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)用高錳酸鉀制取氧氣,水槽中的水變成了紫紅色: ;

(3)在測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中,結(jié)果偏低

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1)鋼鐵是最常用的金屬材料。

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將鋼片和純鐵片相互刻畫,純鐵片上留下劃痕,說明

以赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)為例,寫出工業(yè)上高爐煉鐵的化學(xué)方程式:

2)鋁制品比鐵制品抗腐蝕性更好的原因是 。

3)向硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,觀察到濾液為無色,則該濾液中的溶質(zhì)一定有 ,濾渣中一定有 。

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(1)20時(shí),該固體物質(zhì)的溶解度為 。

(2)C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液是 (填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。

(3)若從D點(diǎn)溶液得到A點(diǎn)溶液,需增加該溶質(zhì) g。

(4)圖中四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為

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回答下列問題:

(1)木炭粉與氧化銅反應(yīng)一段時(shí)間后剩余固體中除Cu外,一定含有的物質(zhì)是 ,該物質(zhì)在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

(2)求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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【題目】下列描述前者屬于化學(xué)變化,后者屬于物理變化的是:(

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(1)扎那米韋屬于 化合物(填“無機(jī)”或“有機(jī)”)

(2)扎那米韋中碳、氫、氧、氮四種元素的質(zhì)量比為 (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)

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分子的質(zhì)量很小 分子之間有間隔

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(1)白磷燃燒的化學(xué)方程式為

(2)對(duì)比③中白磷露出水面前、后的現(xiàn)象,說明燃燒需要的條件是 。

(3)④中瓶?jī)?nèi)水面上升的原因 。

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