Question

【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常見裝置。請(qǐng)思考作答：

(1)寫出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱： Y_______。

(2) 若用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集一瓶較純凈的氧氣，選擇的收集裝置為_______(填字母序號(hào))，高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為_______ 反應(yīng)的方程式為_______

(3)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)結(jié)束后，欲回收容器中的固體物質(zhì)，需進(jìn)行___、洗滌、干燥等操作，回收的二氧化錳能否繼續(xù)作為雙氧水分解的催化劑？____(選填“能” 或“ 不能”)。

(4)如圖裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2，它比B裝置的優(yōu)點(diǎn)是____，若帶孔隔板換成隔離銅絲網(wǎng)可以達(dá)到同樣效果，如改用隔離鋁絲網(wǎng)，則產(chǎn)生的后果是CO2中混有一種雜質(zhì)氣體____(填名稱)

(5) 乙炔（C2H2）是生活中常用的氣體燃料，常用電石(碳化鈣CaC2)和水常溫下反應(yīng)制取，同時(shí)生成一種常見的堿，該反應(yīng)十分劇烈且放熱。乙炔密度比空氣小，難溶于水，適合制取乙炔的裝置組合是___，制取乙炔的反應(yīng)方程式為_____

Answer 1

【答案】集氣瓶 F 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ 過濾 能 能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 氫氣 CE或CF CaC2+2H2O = Ca(OH)2+ C2H2↑

【解析】

（1）儀器x的名稱是集氣瓶，故填集氣瓶；

（2）氧氣密度比空氣大可采用排空氣法收集，氧氣不易溶于水可采用排水法收集，要得到較為純凈的氧氣，應(yīng)選擇排水法收集，故填F；高錳酸鉀（KMnO4）中鉀顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則可知錳元素化合價(jià)為+7價(jià)，故填 ；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑；

（3） 雙氧水在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，故填2H2O2 2H2O+O2↑；容器中的固體物質(zhì)是難溶于水的催化劑二氧化錳，可通過過濾、洗滌、干燥等操作進(jìn)行回收，故填過濾；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變，回收的二氧化錳還能繼續(xù)作為雙氧水分解的催化劑，故填能；

（4）有帶孔隔板的裝置能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故填能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；銅排在金屬活動(dòng)性順序表H的后面，不能和稀鹽酸反應(yīng)，可用來代替隔板，鋁排在金屬活動(dòng)性順序表H的前面，能和酸反應(yīng)生成氫氣，使制得的二氧化碳中混有氫氣，故填氫氣；

（5）碳化鈣是固體，水是液體，反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，不需要加熱，發(fā)生裝置選擇固液混合不加熱型，該反應(yīng)十分劇烈且放熱，應(yīng)選擇帶有分液漏斗的C裝置，通過分液漏斗控制液體水的滴加速度，從而控制反應(yīng)速率；乙炔密度比空氣小，難溶于水可以采用向下排空氣法或排水法收集；故填CE或CF；碳化鈣和水反應(yīng)生成一種常見的堿和乙炔，根據(jù)元素守恒可知生成的堿是氫氧化鈣，方程式故填CaC2+2H2O = Ca(OH)2+ C2H2↑。