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【題目】在一密閉容器中，有四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：已知X的相對分子質量為n、Q的相對分子質量為2n.下列推理中正確的是 ( )

物質

X

Y

Z

Q

反應前質量/g

4

10

1

21

反應后質量/g

0

12

15

待測

A. 該反應后待測Q質量為12g

B. 反應后生成15gZ

C. 該化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3

D. 該反應中Y與Q質量之比為1：1

【答案】C

【解析】

此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質量相等可求出Q的質量。

根據質量守恒定律，反應后Q的質量為4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物質反應后質量增加，是生成物；X、Q物質反應后質量減少，是反應物。

A、反應后Q的質量為9g，故錯誤；

B、反應后生成Z的質量為：15g-1g=14g，故錯誤；

C、化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為：=2：3，故正確；

D、反應中Y與Q發(fā)生改變的質量之比為：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1A是碳元素在元素周期表中的相關信息，圖1B是該元素的原子結構示意圖。

（1）碳元素的相對原子質量為_____．

（2）B圖中X＝_____．

（3）圖2是有關碳單質的化學變化的微觀示意圖，根據以上示意圖，寫出該反應的化學方程式_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】了解物質的組成與結構，有助于認識物質的性質。

如圖三幅圖來自課本中，它們均采用了控制變量思維，來設計對比實驗進行實驗探究。

①實驗1中同時向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯中水紅的時間熱水比冷水短。這是因為_____

②實驗2設計這一組對比實驗的目的是探究_____。

③實驗3是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結論不正確的是_____（填字母）。

a銅能與稀鹽酸發(fā)生反應

b四種金屬中金屬活動性最強的是Mg

c等質量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應生成氣體質量：Zn比Fe多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】溶液與人們的生活息息相關。

（1）以下是有關CO2氣體溶解度的幾組數(shù)據：

CO2在水中的溶解度（單位：mL）

壓強/大氣壓

溫度/℃

0

25

50

75

100

1

1.79

0.752

0.423

0.307

0.231

10

15.92

7.14

4.095

2.99

2.28

25

29.30

16.20

9.71

6.82

5.73

請根據數(shù)據

①根據CO2在水中的溶解度表，敘述外界條件是如何影響氣體溶解度的？_____。

②打開可樂瓶有氣體溢出，說明原瓶中的壓強_____（填“大于”“小于”或“等于”）瓶外大氣壓強。

（2）以飽和NaCl溶液跟飽和NH4HCO3溶液為原料制備NaHCO3的原理為：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應中的四種物質的溶解度曲線如圖所示。

請回答下列問題。

①35℃時，比較A、B溶解度的大�。�A_____B。

②圖中表示碳酸氫鈉溶解度曲線的是_____（填“A”或“B”）。

③發(fā)生上述反應析出晶體后的母液是碳酸氫鈉的_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。寫出母液中所有溶質的化學式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請利用所學化學知識回答下列問題：

I.化學與生活息息相關

飛機上會提供豐富的食品，其中米飯里富含的營養(yǎng)素是___，該營養(yǎng)素在人體 消化系統(tǒng)中經酶的催化作用下生成___(填化學式)從而為人體組織提供營養(yǎng)；多數(shù) 航班還會配備一些常規(guī)藥物，胃藥中有一種氫氧化鎂片，可中和胃里過多的胃酸，其 原理是___(用化學方程式表示)

Ⅱ.化學指導人類合理利用資源 二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如圖所示(部分條件及物質未標出)。

(1)捕捉室中發(fā)生的反應化學方程式是：_____

(2)該流程圖中未涉及的基本反應類型是_____；整個“捕捉”過程中可循環(huán)使用的物質是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動.以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格).

（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中.

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？

（假設猜想）針對疑問，大家紛紛提出猜想.甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四.

猜想一：只有Na2SO4； 猜想二：有Na2SO4和H2SO4； 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四：____

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的.不合理的猜想是_____，

理由是____.

（實驗探究）

(1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有____.

(2)為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進行如下三個方案的探究.

實驗方案

測溶液的pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

實驗操作

實驗現(xiàn)象

試紙變色，對比比色卡，pH＜7

有氣泡產生

產生白色沉淀

實驗結論

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。

（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予了肯定.同時指出(2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思.同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤：

①實驗操作中的錯誤是_____；

②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種酸，草酸晶體（H2C2O42H2O）易溶于水，熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解。草酸（H2C2O4）與氫氧化鈣的反應：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。

（分析討論）

實驗室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO

（1）先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O，其化學方程式是_____；

（2）最后用如圖裝置收集CO，氣體應從_____端進入（選填“a”或“b”）。

（實驗反思）

（3）甲認為如圖中試管口應略向下傾斜，老師、同學討論后一致認為裝置是正確的，理由是_____。

（4）實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，乙認為一定是由草酸晶體受熱分解產生的CO2所導致，丙認為乙的結論不嚴密，理由是_____。

（生活鏈接）菠菜營養(yǎng)豐富，但菠菜豆腐同食，易得結石（主要成分草酸鈣晶體），小組同學對草酸鈣晶體的性質及組成產生了興趣。

（性質探究）按下圖裝置將草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）樣品高溫加熱，使其完全分解并檢驗產生的氣體。

（問題討論）

（5）B中觀察到_____現(xiàn)象，說明反應生成了水；

（6）C、G中澄清石灰水均變渾濁，說明反應還生成_____和_____氣體。

（7）有同學認為上述結論不嚴謹，并不能得出有一氧化碳生成的結論。請說明理由_____。

（組成確定）

（8）利用熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據，繪制成固體質量—分解溫度的關系如圖。

①溫度為200℃左右時，晶體全部失去結晶水，晶體中結晶水的質量為_____g。

②計算CaC2O4·xH2O中的x（CaC2O4的相對分子質量：128），x=_____。

③800℃以上時，經檢驗殘留固體為氧化物，圖中m的值是_____。

④寫出固體質量由12.8g變?yōu)?/span>10.0g時的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】宏觀辨識和微觀剖析是化學核心素養(yǎng)之一。下列說法正確的是

A. 該反應的基本類型是置換反應

B. 參加反應的和的微粒個數(shù)比是4:3

C. 反應涉及到的物質中，是由原子構成的單質，只有屬于氧化物

D. 該反應生成的單質和化合物的質量比是3:20

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是九年級化學中常見的五種物質。已知C是人體胃液中可以幫助消化的物質，D是大理石的主要成分，其相互反應及轉化關系如圖所示，“﹣“表示示相連的兩物質之間能發(fā)生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應條件、反應物、生成物已略去。

（1）寫出下列反應的化學方程式。

C與D的反應：_____。

D轉化為E的反應：_____。

C轉化為A的反應：_____，該反應屬于_____反應（填基本反應類型）。

（2）B與E的反應是_____（填吸熱”或“放熱”）反應。

（3）寫出E物質的一種用途_____。

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