分析 (1)過量的鐵粉能與廢水中的CuCl2反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅,固體A的銅和鐵的混合物,據(jù)此進(jìn)行分析解答.
(2)反應(yīng)①,即鐵粉與廢水中的CuCl2反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
(3)反應(yīng)②,即鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,進(jìn)行分析解答.
(4)溶液D是生成的氯化亞鐵溶液和鹽酸的混合溶液,進(jìn)行分析解答.
解答 解:(1)過量的鐵粉能與廢水中的CuCl2反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅,固體A的銅和鐵的混合物,鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,銅不與稀鹽酸反應(yīng),故B為銅,其化學(xué)式為Cu.
(2)反應(yīng)①,即鐵粉與廢水中的CuCl2反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuCl2═FeCl2+Cu.
(3)反應(yīng)②,即鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng).
(4)溶液D是生成的氯化亞鐵溶液和鹽酸的混合溶液,其溶質(zhì)是FeCl2、HCl.
故答案為:(1)Cu;(2)Fe+CuCl2═FeCl2+Cu;(3)置換反應(yīng);(4)FeCl2、HCl.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,理解利用電鍍廠廢水獲取Fe(OH)3流程圖,掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、置換反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵.
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A. | Na的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99g | B. | Mg在反應(yīng)中易得到2個(gè)電子 | ||
C. | Al核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13 | D. | Si屬于金屬元素 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 煤、石油、天然氣是不可再生的化石燃料 | |
B. | 氫氣的熱值高,燃燒后產(chǎn)物無污染,是未來最理想的能源 | |
C. | 塑料是人工合成的有機(jī)高分子材料,大量使用會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染 | |
D. | 化學(xué)是萬能的,能解決世界上所有的問題 |
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