17.Fe(OH)3是一種常見底漆涂料,被廣泛應(yīng)用于建筑行業(yè)中,某同學(xué)利用電鍍廠廢水(含CuCl2、FeCl2)獲取Fe(OH)3設(shè)計(jì)了如下流程:

(1)B的化學(xué)式為Cu
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是:Fe+CuCl2═FeCl2+Cu.
(3)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為:置換反應(yīng).
(4)溶液D的溶質(zhì)有:FeCl2、HCl.

分析 (1)過量的鐵粉能與廢水中的CuCl2反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅,固體A的銅和鐵的混合物,據(jù)此進(jìn)行分析解答.
(2)反應(yīng)①,即鐵粉與廢水中的CuCl2反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
(3)反應(yīng)②,即鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,進(jìn)行分析解答.
(4)溶液D是生成的氯化亞鐵溶液和鹽酸的混合溶液,進(jìn)行分析解答.

解答 解:(1)過量的鐵粉能與廢水中的CuCl2反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅,固體A的銅和鐵的混合物,鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,銅不與稀鹽酸反應(yīng),故B為銅,其化學(xué)式為Cu.
(2)反應(yīng)①,即鐵粉與廢水中的CuCl2反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuCl2═FeCl2+Cu.
(3)反應(yīng)②,即鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng).
(4)溶液D是生成的氯化亞鐵溶液和鹽酸的混合溶液,其溶質(zhì)是FeCl2、HCl.
故答案為:(1)Cu;(2)Fe+CuCl2═FeCl2+Cu;(3)置換反應(yīng);(4)FeCl2、HCl.

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,理解利用電鍍廠廢水獲取Fe(OH)3流程圖,掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、置換反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)曲線1上點(diǎn)A表示t℃時(shí),硝酸鉀和食鹽的溶解度相同
(2)有A、B、C三只試管放在盛有冷水的燒杯中(如圖3所示),向盛有冷水燒杯中加入適量濃硫酸,試管中觀察到A中硝酸鉀固體逐漸溶解,C中有氫氧化鈣析出,此時(shí)B試管中溶液的狀態(tài)不飽和(填“飽和”或“不飽和”).
(3)t℃時(shí),將40g食鹽放入100g水中充分溶解,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為27%.

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(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:CH2 DFe3O4
(2)寫出A與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)
(3)寫出B與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2,通過這個(gè)反應(yīng)說明了CO具有還原性(填“可燃性”、“還原性”、“氧化性”).

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12.根據(jù)如圖判斷,下列說法中正確的是( 。
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2.化學(xué)通過幫助人們認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界為我們解決能源、材料、糧食和環(huán)境等問題,從而促進(jìn)社會(huì)和諧發(fā)展.下列觀點(diǎn)不正確的是( 。
A.煤、石油、天然氣是不可再生的化石燃料
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