【題目】根據(jù)表中NaCl和KNO3溶解度數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題。

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

NaCl溶解度g/100g

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KNO3溶解度g/100g

13.3

31.6

63.9

110

169

246

40℃時(shí),NaCl的溶解度是 7 。

20℃時(shí),將等質(zhì)量KNO3和NaCl固體,分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到60℃時(shí)現(xiàn)象如圖2不考慮水分蒸發(fā)。

根據(jù)圖1和圖2現(xiàn)象判斷:甲燒杯中的固體是 8 ;將圖2中的兩溶液降溫至40℃時(shí),對(duì)兩種溶液的分析正確的是 9 。

A.甲一定是飽和溶液

B兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C乙一定是不飽和溶液

D甲一定會(huì)析出晶體

E甲溶液濃度一定大于乙溶液濃度

③如果60℃時(shí)KNO3飽和溶液中混有少量NaCl時(shí),提純KNO3可采用方法 10 。

④將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃后,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是 11 溶液。

【答案】736.0g

8KNO3

9B C (2

10冷卻結(jié)晶

11NaCl

【解析】

試題分析:7根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知,40℃時(shí),NaCl的溶解度是36.0g;

820℃時(shí)氯化鈉溶解度大于硝酸鉀溶解度,則甲燒杯中的固體為硝酸鉀;

9A、甲物質(zhì)硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大,60℃降溫到40℃時(shí),不知最開(kāi)始時(shí)硝酸鉀質(zhì)量,則此時(shí)可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液,錯(cuò)誤;B、20℃時(shí),將等質(zhì)量KNO3和NaCl固體,分別加入到盛有100g水的燒杯中,甲物質(zhì)形成溶液為飽和溶液,而乙物質(zhì)形成溶液為不飽和溶液,根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知,硝酸鉀和氯化鈉質(zhì)量X為:31.6g<X<36g,圖2中的兩溶液降溫至40℃時(shí),兩溶液均為不飽和溶液,則此時(shí)兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等,正確;C、根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉質(zhì)量X為:31.6g<X<36g,則降溫至40℃時(shí),乙溶液一定為不飽和溶液,正確;D、降溫至40℃時(shí),乙物質(zhì)溶解度為63.9g,而乙物質(zhì)質(zhì)量X為:31.6g<X<36g,則甲不會(huì)有晶體析出,錯(cuò)誤;E、由B可知,甲和乙濃度相等,錯(cuò)誤。故選BC

10硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大,則提純硝酸鉀可以用降溫結(jié)晶的方法;

11將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃后,兩溶液仍為飽和溶液,而20℃時(shí),氯化鈉溶解度大于硝酸鉀溶解度,所以此時(shí)氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1張明同學(xué)很快得到15g+3g-132g是 填化學(xué)式的質(zhì)量。

2)下面是兩位同學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程,請(qǐng)你在邊的框內(nèi)幫他們改正其中的錯(cuò)誤:

解:設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量是g。

KClO3KCl + O3

745 48

g 48g

答:生成的氯化鉀的質(zhì)量是745g。

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