Question

【題目】已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，請?zhí)羁眨?/span>

(1)13號元素屬于_____元素(選填“金屬”或“非金屬”)，該元素原子質(zhì)子數(shù)為_____

(2)在同一周期中，原子的_____數(shù)相同，_____自左至右逐漸增多．

(3)Na+和Mg2+的核外電子數(shù)_____(選填“相同”或“不相同”)

(4)硫元素(S)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，據(jù)圖可判斷x的數(shù)值為_____；硫元素在化學(xué)反應(yīng)中易_____電子(選填“得”或“失”)，所以硫元素在化合物中的化合價(jià)通常為_____價(jià)，硫元素與鈉元素形成的化合物為硫化鈉，其化學(xué)式為_____．

Answer 1

【答案】 金屬 13 電子層 最外層電子數(shù) 相同 6 得 負(fù) Na2S

【解析】本題考查了元素周期律知識與微粒結(jié)構(gòu)示意圖的意義。

（1）13號元素是鋁元素，屬于金屬元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以鋁元素的原子序數(shù)為13；

（2）根據(jù)元素周期表可知同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多；

（3）鈉離子是由鈉原子失去最外層的1個(gè)電子而形成的，核外還有10個(gè)電子；鎂離子是由鎂原子失去最外層的2個(gè)電子形成的，核外還有10個(gè)電子，所以Na+和Mg2+的核外電子數(shù)相同；

（4）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以2+8+x=16，則x=6；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子．在化合物中常顯負(fù)價(jià)；鈉元素顯+1價(jià)，硫元素顯﹣2價(jià)，所以硫化鈉的化學(xué)式為Na2S。