某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品.

(一)將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水.海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì).其處理的主要流程如下:

(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是________.

(2)操作Ⅰ的名稱(chēng)是________.

(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2、________(填化學(xué)式).

(4)向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是________.

(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿.

(1)加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為_(kāi)_______.

(2)稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱(chēng)重,質(zhì)量無(wú)變化;另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)________(寫(xiě)化學(xué)式).

(三)為測(cè)定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè).取22克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩.通過(guò)查閱資料得知,在滴加鹽酸過(guò)程中首先發(fā)生的反應(yīng)是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后發(fā)生的反應(yīng)是:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示:.

(1)某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測(cè)定誤差減小,其理由是________.

(2)請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息,在圖乙的坐標(biāo)系中畫(huà)出檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線.(標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)

(3)計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

答案:
解析:

  (一)(1)除去海水中的氯化鎂(1分)

  (2)過(guò)濾(1分)

  (3)CaCO3(1分)、BaCO3(1分)

  (4)除去濾液中的NaOH(1分)和Na2CO3(1分)

  (二)(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1分)

  (2)NaCl(1分)

  (三)(1)促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)(1分),同時(shí)有利于二氧化碳的散逸.(1分)

  (2)(8.81分,圖形正確1分,共2分)

  

  (3)96.4%(3分)(過(guò)程1分,碳酸鈉質(zhì)量1分,質(zhì)量分?jǐn)?shù)1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?江寧區(qū)二模)某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品.
(一)將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水.海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì).其處理的主要流程如圖1:
(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是
除去雜質(zhì)氯化鎂
除去雜質(zhì)氯化鎂

(2)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有(至少寫(xiě)兩種):
硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇

(3)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸目的是
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
除去濾液中的NaOH和Na2CO3

(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出;將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿.
(4)制堿過(guò)程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥,其化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl

(5)加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

【組成確定】
(6)①稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱(chēng)重,質(zhì)量無(wú)變化;②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
(寫(xiě)化學(xué)式).
【含量測(cè)定】
(7)稱(chēng)取純堿樣品21.5g,加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌.反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系如圖2所示.
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn):(Na2CO3%》)
優(yōu)等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為
合格
合格
品.計(jì)算過(guò)程:
見(jiàn)解答
見(jiàn)解答

【總結(jié)反思】
(8)某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測(cè)定誤差會(huì)減小,其理由是
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng),同時(shí)有利于二氧化碳的逸散
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng),同時(shí)有利于二氧化碳的逸散

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品.
(一)將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水.海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì).其處理的主要流程如下:
(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是
除去海水中的氯化鎂
除去海水中的氯化鎂

(2)操作Ⅰ的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
.(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2、
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
(填化學(xué)式).
(4)向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
除去濾液中的NaOH和Na2CO3

(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿.
(1)加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為
2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱(chēng)重,質(zhì)量無(wú)變化;另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
(寫(xiě)化學(xué)式).
(三)為測(cè)定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè).取22克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩.通過(guò)查閱資料得知,在滴加鹽酸過(guò)程中首先發(fā)生的反應(yīng)是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后發(fā)生的反應(yīng)是:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示:

(1)某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測(cè)定誤差減小,其理由是
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng),同時(shí)有利于二氧化碳的散逸
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng),同時(shí)有利于二氧化碳的散逸

(2)請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息,在圖乙的坐標(biāo)系中畫(huà)出檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線.(標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)
(3)計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品.
(一)將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水.海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì).其處理的主要流程如下:
(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是________.
(2)操作Ⅰ的名稱(chēng)是________.(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2、________(填化學(xué)式).
(4)向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是________.
(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿.
(1)加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為_(kāi)_______.
(2)稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱(chēng)重,質(zhì)量無(wú)變化;另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)________(寫(xiě)化學(xué)式).
(三)為測(cè)定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè).取22克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩.通過(guò)查閱資料得知,在滴加鹽酸過(guò)程中首先發(fā)生的反應(yīng)是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后發(fā)生的反應(yīng)是:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示:

(1)某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測(cè)定誤差減小,其理由是________.
(2)請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息,在圖乙的坐標(biāo)系中畫(huà)出檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線.(標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)
(3)計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

 某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。

(一)將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水。海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。其處理的主要流程如下:

  (1)加入氫氧化鈉溶液的目的是             。

(2)操作Ⅰ的名稱(chēng)是        。

(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2      (填化學(xué)式)。

(4)向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是                   。

(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaCl +NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿。

  (1)加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為            。

(2)稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱(chēng)重,質(zhì)量無(wú)變化;另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)      (寫(xiě)化學(xué)式)。

(三)為測(cè)定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)。取22克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。通過(guò)查閱資料得知,在滴加鹽酸過(guò)程中首先發(fā)生的反應(yīng)是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后發(fā)生的反應(yīng)是:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑.,在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示:.

 


(1)某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測(cè)定誤差減小,其理由是                      。

(2)請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息,在圖乙的坐標(biāo)系中畫(huà)出檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。(標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)

(3)計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:解答題

某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品.
(一)將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水.海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì).其處理的主要流程如圖1:
(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是______.
(2)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有(至少寫(xiě)兩種):______.
(3)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸目的是______.
(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出;將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿.
(4)制堿過(guò)程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥,其化學(xué)式為_(kāi)_____.
(5)加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ Na2CO3+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案