某同學(xué)在自主學(xué)習(xí)金屬的知識(shí)時(shí)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹縚_____________________。
【實(shí)驗(yàn)用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
【實(shí)驗(yàn)思考】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序？并說(shuō)明理由：___________________________________________________。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄拷饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)（或研究金屬與酸和鹽溶液反應(yīng)）
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：亮紅色固體析出；分析結(jié)論：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
【實(shí)驗(yàn)思考】能。鐵能與酸反應(yīng)，銅不與酸反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性鐵＞氫＞銅；銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說(shuō)明活動(dòng)性銅＞銀，所以活動(dòng)性鐵＞氫＞銅＞銀。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9、某同學(xué)在自主學(xué)習(xí)金屬的知識(shí)時(shí)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?div id="9tvf3x1" class="quizPutTag">探究金屬的化學(xué)性質(zhì)
．
【實(shí)驗(yàn)用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
實(shí)驗(yàn)步驟

（在同溫下，去大小相同、光亮的三種金屬薄片鐵、鎂、銅，投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中） 


把鐵片加入硫酸銅溶液，銅片加入硝酸銀溶液 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鐵片和鎂片表面都有氣泡產(chǎn)生，銅片表面卻沒(méi)有明顯現(xiàn)象．  鐵片表面有
亮紅色固體析出
，銅片表面有銀白色固體析出
分析結(jié)論 鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
，
活潑金屬能與酸反應(yīng)		 鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
，
某些金屬能與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)．

【實(shí)驗(yàn)思考】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序？并說(shuō)明理由：
能．鐵能與酸反應(yīng)，銅不與酸反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性鐵＞氫＞銅；銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說(shuō)明活動(dòng)性銅＞銀，所以活動(dòng)性鐵＞氫＞銅＞銀．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25、某同學(xué)在自主學(xué)習(xí)金屬的知識(shí)時(shí)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?div id="rbjlppp" class="quizPutTag">探究金屬的化學(xué)性質(zhì)
．
【實(shí)驗(yàn)用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
實(shí)驗(yàn)步驟 （在同溫下，取大小相同、光亮的三種金屬薄片，投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鐵片和鎂帶表面都有氣泡產(chǎn)生，
銅片表面卻沒(méi)有明顯現(xiàn)象．		 鐵片表面有
亮紅色固體析出；
，銅片表面有銀白色固體析出．
分析

結(jié)論		 鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
，
活潑金屬能與酸（稀鹽酸）反應(yīng)．		 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
，
某些金屬能與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)思考】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序？并說(shuō)明理由：
能．鐵能與酸反應(yīng)，銅不與酸反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性鐵＞氫＞銅；銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說(shuō)明活動(dòng)性銅＞銀，所以活動(dòng)性鐵＞氫＞銅＞銀．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25、某同學(xué)在自主學(xué)習(xí)金屬的知識(shí)時(shí)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯
探究金屬的的化學(xué)性質(zhì)
．
[實(shí)驗(yàn)用品]鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液
[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容]

[填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告]：①
亮紅色固體析出
；②
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
；③
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
[實(shí)驗(yàn)思考]通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序？并說(shuō)明理由：
能

鐵能與酸反應(yīng)，銅不與酸反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性鐵＞氫＞銅；銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說(shuō)明活動(dòng)性銅＞銀，所以活動(dòng)性鐵＞氫＞銅＞銀
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某同學(xué)在自主學(xué)習(xí)金屬的知識(shí)時(shí)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹縚_______．
【實(shí)驗(yàn)用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
實(shí)驗(yàn)步驟
（在同溫下，去大小相同、光亮的三種金屬薄片鐵、鎂、銅，投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中）
把鐵片加入硫酸銅溶液，銅片加入硝酸銀溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵片表面有________，銅片表面有銀白色固體析出
分析結(jié)論鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________，
活潑金屬能與酸反應(yīng)		鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________，
某些金屬能與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)思考】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序？并說(shuō)明理由：
________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

8.某同學(xué)在自主學(xué)習(xí)金屬的知識(shí)時(shí)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?                                          。

【實(shí)驗(yàn)用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

實(shí)驗(yàn)步驟

(在同溫下，取大小相同、光亮的三種金屬薄片，投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

鐵片和鎂帶表面都有氣泡產(chǎn)生，

銅片表面卻沒(méi)有明顯現(xiàn)象。

鐵片表面有                ，銅片表面有銀白色固體析出。

分析

結(jié)論

鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                           ，

活潑金屬能與酸（稀鹽酸）反應(yīng)。

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     ，

某些金屬能與鹽溶液發(fā)生反應(yīng) 。

【實(shí)驗(yàn)思考】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序？并說(shuō)明理由：

                                                                              

                                                                             。

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