Question

（4分）張南同學(xué)為了驗(yàn)證Na₂CO₃溶液中的碳酸根離子，做了如下實(shí)驗(yàn)。操作如下：

 

 

①向一支試管中加入約3mL的Na₂CO₃溶液，并滴入2滴酚酞試液，振蕩試管，溶液呈均勻的紅色；

②再向此試管中逐滴加入稀鹽酸，至溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色。

<提出問題>為什么向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸不產(chǎn)生氣泡？

<猜想與假設(shè)>（提示：試劑沒有問題）

①Na₂CO₃溶液和稀鹽酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

②Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的二氧化碳溶于水。

③Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的產(chǎn)物不是二氧化碳。

資料：①此Na₂CO₃溶液的pH 約為11，NaHCO₃溶液的pH約為8；

②NaHCO₃在水溶液中受熱不分解；

③酚酞試液在pH≥10時(shí)的溶液為紅色，在pH≤8.2時(shí)溶液為無色；

<設(shè)計(jì)方案及實(shí)驗(yàn)>經(jīng)過討論大家首先否定了猜想①，其理由是                                。

對(duì)方案②和③進(jìn)行研究，決定進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，首先把上述反應(yīng)后的溶液分裝成3支試管。請(qǐng) 完 成下列表格。

編號(hào)	方案	實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
猜想②	利用CO2的溶解度受溫度的升高而溶解度降低，給試管加熱，用石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。	取其中的1支試管，在酒精燈上加熱，再將產(chǎn)生的氣體通入石灰水。	產(chǎn)生白色沉淀   結(jié)果沒有產(chǎn)生上述現(xiàn)象	則猜想②不成立
猜想③	加入酸的量不足，繼續(xù)加酸。	取其中的另1支試管，再繼續(xù)滴加稀鹽酸。		猜想③成立

<解釋與結(jié)論>張南同學(xué)開始時(shí)的實(shí)驗(yàn)，即向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸沒有看到氣泡的原因是（寫方程式）                                                        。

<反思與應(yīng)用>（1）在不另取其他試劑的情況下，能夠鑒別Na₂CO₃溶液和稀鹽酸兩種溶液?jiǎn)幔?u>                                   （填“能’ ”或“不能”）。

（2）有些化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與                 有關(guān)。

 

Answer 1

<設(shè)計(jì)方案及實(shí)驗(yàn)>碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，而加入鹽酸后溶液呈無色，則溶液中不含碳酸鈉，說明已與鹽酸反應(yīng)了。         有氣泡產(chǎn)生

<解釋與結(jié)論>Na₂CO₃+HCl==NaHCO₃+NaCl（或Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

CO₂+Na₂CO₃+H₂O==2NaHCO₃）

<反思與應(yīng)用>（1）能   向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸剛開始不產(chǎn)生氣泡，而向稀鹽酸中滴加Na₂CO₃溶液會(huì)產(chǎn)生氣泡（或?qū)⑸倭康南←}酸加入到碳酸鈉溶液中不產(chǎn)生氣泡，而將少量的碳酸鈉加入到稀鹽酸中會(huì)產(chǎn)生氣泡）

（2）反應(yīng)物的量

解析:略