Question

19、將18.4g NaOH和NaHCO₃的混合物在密閉的容器中加熱到約250°C，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體，冷卻，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量為16.6g．則原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：首先分析反應(yīng)原理：因?yàn)閷?shí)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，所以存在過(guò)量問(wèn)題，因?yàn)槎�者可以發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O，反應(yīng)就有三種情況，一是恰好反應(yīng)完全，二是氫氧化鈉過(guò)量，還是這個(gè)反應(yīng)，三是碳酸氫鈉過(guò)量，剩余的碳酸氫鈉還要發(fā)生分解反應(yīng)．
所以解答此題首先要通過(guò)恰好反應(yīng)來(lái)判斷是否過(guò)量，確定反應(yīng)方向，然后再根據(jù)化學(xué)方程式，利用少量物質(zhì)的質(zhì)量去進(jìn)行解答．

解答：解：由于已知反應(yīng)前混合物的質(zhì)量和反應(yīng)后固體的質(zhì)量，所以，有可能存在過(guò)量問(wèn)題．
設(shè)18.4g混合物正好完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量為x．

答：原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度很大，一是判斷反應(yīng)過(guò)量問(wèn)題，二是怎樣判斷過(guò)量．
在判斷過(guò)量中為什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判斷為氫氧化鈉過(guò)量呢？
因?yàn)槿羰翘妓釟溻c過(guò)量，就會(huì)繼續(xù)分解，固體質(zhì)量繼續(xù)減少，和題意不符．