Question

【題目】在一燒杯中盛有l(wèi)00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系曲線如圖所示：

請根據題意問答問題：

（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現象是 ．

（2）在實驗過程中放出氣體的總質量為 g．

（3）當滴入Na2CO3溶液至圖中B點時，計算此時所得不飽和溶液中溶質質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%） ．

Answer 1

【答案】（1）有白色沉淀生成（2）4.4克

（3）所得不飽和溶液中溶質質量分數是8.1%．

【解析】（1）碳酸鈉和鹽酸反應產生二氧化碳，有氣體放出，與氯化鋇反應產生碳酸鋇，即有白色沉淀產生；

（2）設實驗過程中放出的氣體總質量為x，則

Na2CO3 ～CO2

106 44

106g×10% x

x=4.4g

（3）設實驗過程中產生氯化鈉質量為y，產生碳酸鋇質量為z，則本關系是指整個過程的，不考慮是碳酸鈉與鹽酸還是和氯化鋇反應，最終對應的鈉都在氯化鈉中．

Na2CO3 ～2NaCl

106 117

212g×10% y

y=23.4g

后期的碳酸鈉中碳酸根轉化為碳酸鋇沉淀，所以對應的碳酸鈉是106g溶液之后的部分．

Na2CO3 ～BaCO3

106 197

（212g﹣106g）×10% z

=106g×10%

z=19.7g

所得NaCl溶液的質量分數為：×100%=8.1%