Question

實驗課上，老師安排了分組實驗，甲組同學制取O₂，乙組同學制取CO₂．
（1）實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置類型的確定應根據______（填序號）
a．化學藥品的狀態(tài)　 　　　　b．發(fā)生化學反應的條件
c．生成氣體的密度和在水中的溶解性
（2）甲組同學若用高錳酸鉀制取氧氣，反應方程式為______，若用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳在該反應中起______作用，從反應后的混合物中回收二氧化錳的操作方法是______．
（3）乙組同學制取CO₂的反應方程式______，其發(fā)生裝置和收集裝置的裝配，應選用的儀器有：帶導管的雙孔塞、玻璃片以及下圖所示中的______（填標號）等．

（4）學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂后的殘留廢液．小紅同學想探究廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題．
[提出問題]廢液中的溶質是什么物質？
[作出猜想]小紅認為廢液中溶質只有CaCl₂．
你認為還可能含有的溶質是______（填化學式）．
[查閱資料]CaCl₂溶液呈中性．
[實驗與結論]
①小紅分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液作對比實驗，結果兩試管中溶液均為無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．
②你認為小紅的實驗______（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是______．
③設計實驗，驗證你的猜想是正確的：
方案一：選用碳酸鹽作試劑．
方案二：你選擇的試劑是______（填化學式，與方案一物質類別不同）．實驗中可以看到的現象是______．
[拓展與應用]
①若實驗證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有CaCl₂溶液，應向廢液中加入過量的______，反應完成后過濾．
②通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是______（寫一條）

Answer 1

解：
（1）常見的發(fā)生裝置有三種，①固體和固體加熱制氣體，②固體和液體不加熱，③固體和液體加熱；收集裝置常見的也有三種，①氣體不溶于水，采用排水法，②密度比空氣大，采用向上排空氣法，③密度比空氣小，采用向下排空氣法；故答案為：a、b、c．
（2）這是氧氣的實驗室制法之一，故答案為：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，催化，過濾；
（3）這是二氧化碳的實驗室制法，發(fā)生裝置屬于固體和液體不加熱制取氣體，收集裝置屬于向上排空氣法收集；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，A、C、D．
（4）
[作出猜想]：實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂，反應后，鹽酸可能有剩余，故答案為：HCl．
[實驗與結論]
②CaCl₂是中性，HCl是酸性，中性物質和酸性物質都不能使酚酞顏色發(fā)生變化，故答案為：不能，酚酞遇酸也不變色③鹽酸能夠是石蕊試液變紅，但是CaCl₂不能使石蕊變紅，所以可用石蕊．故答案為：石蕊，石蕊試液變紅．（其它答案合理均可）．
①CaCO₃ 和鹽酸反應生成CaCl₂和二氧化碳和水，剩余的碳酸鈣過濾即可，故答案為：CaCO₃．
②根據酸的性質可知，故答案為：腐蝕鐵質水管，污染水源等．
分析：（1）根據發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據即可．
（2）根據氧氣的實驗室制法即可．
（3）根據二氧化碳的實驗室制法和反應裝置即可．
（4）
[作出猜想]鹽酸可能會剩余．
[實驗與結論]
②根據酸和堿遇到指示劑的顏色變化即可．
③只要可以和鹽酸反應，并且有明顯現象即可．
[拓展與應用]
①根據除雜的條件即可．
②答案合理即可．
點評：這個題涉及知識要點較多，掌握發(fā)生裝置和收集裝置的選擇條件以及常見氣體的實驗室制法，掌握除雜的要求和指示劑的顏色變化規(guī)律．