【題目】某露置于空氣中的生石灰干燥劑，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為60%，向10g干燥劑中加足量稀鹽酸使其完全溶解．正確的說法是（ ）
A.加入鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生
B.生成CaCl2的物質(zhì)的量為0.15mol
C.此包干燥劑的組成可能是CaCO3
D.干燥劑的成分可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物

【答案】B
【解析】解：由于石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣．
氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是： ≈71%
氫化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是： ≈54%
碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是： =40%
由題意可知，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為60%，則該混合物可能是氧化鈣與氫氧化鈣的混合物，也有可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．
A、若該混合物若是氧化鈣與氫氧化鈣的混合物，加入鹽酸不產(chǎn)生氣泡．故A錯誤；
B、鈣元素的質(zhì)量為：10g×60%=6g，鈣元素物質(zhì)的量是： =0.15mol，由質(zhì)量守恒定律可知，生成CaCl2的物質(zhì)的量為0.15mol．故B正確；
C、由上述分析，此包干燥劑的組成不可能是CaCO3 ， 故C錯誤；
D、由上述分析可知，干燥劑的成分可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
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（3）控制所加鹽酸的量，使反應時甲裝置內(nèi)液面位于處（選填“x”或“y”）為宜．
（4）收集二氧化碳，應將甲的處于乙的處連接（選填有關編號）．
（5）寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式 ．
（6）反應生成了0.1mol二氧化碳，求稀鹽酸中參與反應的HCl的質(zhì)量．（根據(jù)化學方程式列式計算） ．

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C.Ca（H2PO4）2
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A.﹣1
B.0
C.+3
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