【題目】FeSO4 可用于治療缺鐵性貧血癥。已知鐵元素在周期表中的相關(guān)信息及鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖如下所示;1 個碳 12 原子的質(zhì)量約為 1.99×10 -26kg。下列說法中正確的是
A.FeSO4 的名稱為硫酸鐵
B.FeSO4 中 S、O 元素的質(zhì)量比為 1:4
C.n = 26,x = 18
D.1 個鐵原子的質(zhì)量約為 9.26×10 -26 kg
【答案】D
【解析】
根據(jù)化學(xué)式可求出其組成元素的質(zhì)量比;由題目中的元素周期表中的鐵元素及其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,其原子序數(shù)、元素種類、質(zhì)子數(shù)、相對原子質(zhì)量、得失電子情況等。
A、硫酸鐵中鐵顯+3價,硫酸根顯2價,其化學(xué)式為Fe2(SO4)3,選項中的鐵為+2價,讀作硫酸亞鐵,故選項錯誤,不符合題意。
B、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比,硫酸亞鐵中硫、氧元素的質(zhì)量比為32:(16×4)=1:2,故選項錯誤,不符合題意。
C、在原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),由元素周期表信息可知鐵的原子序數(shù)為26,故它的質(zhì)子數(shù)為26,原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圈內(nèi)代表的是質(zhì)子數(shù),圈外的是電子數(shù),因鐵的原子序數(shù)是26,所以n=26,2+8+x+2=26,得x=14,故選項錯誤,不符合題意。
D、相對原子質(zhì)量是一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳12原子質(zhì)量的的比值,故1個鐵原子的質(zhì)量=≈9.26×10-26kg,選項正確,符合題意。
故選:D。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4﹒7H2O)是一種重要的化工原料,可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量FeCO3和不溶于水、也不溶于酸的雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下:
已知:部分氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表:
物質(zhì)名稱 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 3.2 |
(1)“浸取”步驟中,MgCO3 溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為_______。
(2)“氧化”步驟中,加入H2O2溶液會生成Fe2(SO4)3和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(3)“沉淀”步驟中,用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______,其目的是________。
(4)“過濾”所得濾液中含有的陽離子為_________(寫離子符號)。
(5)“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液,當(dāng)蒸發(fā)皿中_______時 即可停止加熱。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實驗室里,可以利用下圖裝置制得銅。
(1)寫出A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(2)A、B中觀察到的現(xiàn)象是什么________?
(3)該實驗裝置還有不足之處,請寫出一種具體的改進方法________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金,生鐵中碳的含量為2%~4.3%,鋼中碳的含量為 0.03%~2%,為測定某種鐵合金中碳的含量,小王同學(xué)取一定質(zhì)量的合金樣品盛放在燒杯中,并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
燒杯質(zhì)量 | 樣品的質(zhì)量 | 稀鹽酸的質(zhì)量 | 燒杯+剩余物的總質(zhì)量 |
50g | 5.8g | 94.6g | 150.2g |
注:碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算:
(1)恰好完全反應(yīng)時,生成氫氣的質(zhì)量為_____ g;
(2)樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(計算結(jié)果保留到0.1%);
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~J為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B是常溫下組成元素相同的液體,D可用于改良酸性土壤,I為藍(lán)色絮狀沉淀,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,請回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)X的化學(xué)式______。
(2)物質(zhì)G的俗稱為_____(寫一個)。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______。
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_______。
(5)反應(yīng)⑤的實驗現(xiàn)象是________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鈣(CaC2O4)是一種難溶于水的白色固體,受熱能分解。某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置探究其受熱分解生成的產(chǎn)物。
實驗過程:連接好裝置并檢查裝置的氣密性,裝入藥品,排盡裝置內(nèi)的空氣。依次點燃D、A 處的酒精噴燈,一段時間后,停止加熱。發(fā)現(xiàn) A 中固體仍為白色,B 中產(chǎn)生白色沉淀,C 中無明顯現(xiàn)象,D 中固體由黑色變?yōu)榧t色。
(1)停止加熱時,應(yīng)先撤去________(選填“A”或“D”)處的酒精噴燈。
(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷,草酸鈣受熱分解除了生成 CO2 氣體外,還生成了一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體,該氣體的化學(xué)式為______。
(3)A 中剩余的白色固體物質(zhì)是什么?甲同學(xué)提出了三種猜想: 猜想Ⅰ:白色固體物質(zhì)是CaO
猜想Ⅱ:白色固體物質(zhì)是Ca(OH)2
猜想Ⅲ:白色固體物質(zhì)是CaCO3 和CaO
①上述猜想中,不合理的猜想是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”),理由是________。
②乙同學(xué)取適量 A 中剩余的白色固體于試管中,向其中加入足量的稀鹽酸,固體完全溶解,無氣泡產(chǎn)生。據(jù)此可知猜想________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)是合理的。試寫出草酸鈣在高溫下分解的化學(xué)方程式___。
(4)為了確定草酸鈣分解產(chǎn)生的 CO2 的質(zhì)量,經(jīng)過濾、洗滌、烘干、稱量,測得 B 中生成的沉淀質(zhì)量為 39.4g。試通過計算確定草酸鈣分解產(chǎn)生的 CO2 質(zhì)量________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)為初中化學(xué)常見的反應(yīng),其中的“→”表示某種物質(zhì)可一步反應(yīng)生 成另一種物質(zhì).甲、乙、丙三種物質(zhì)不符合對應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是( )
選項 | A | B | C | D | |
轉(zhuǎn)化關(guān)系 | |||||
物質(zhì) | 甲 | H2SO4 | C | CaCO3 | FeCl2 |
乙 | H2 | CO | CO2 | Fe | |
丙 | H2O | CO2 | H2O | Fe2O3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】19世紀(jì)初,電燈尚未發(fā)明,煤礦工人在礦井中只能借助煤油燈照明。礦井中通常存在大量的甲烷氣體,遇火極易發(fā)生爆炸。1815年,化學(xué)家戴維設(shè)計出一種安全礦燈——戴維燈(如圖)。采用一種網(wǎng)眼很小的普通金屬網(wǎng)罩住火焰,火焰只會在網(wǎng)中燃燒而不會引燃外界的甲烷氣體。
(1)甲烷與空氣混合,遇火易發(fā)生爆炸,是因為甲烷燃燒釋放大量的_______。
(2)用戴維燈照明,不會引燃礦井中的甲烷,原因是_________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】興趣小組的同學(xué)通過實驗探究熱水壺底部水垢的主要成分。
(提出問題)硬水煮沸后的白色固體(水垢)中含有什么物質(zhì)?
(查閱資料)
Ⅰ.硬水中含有一定量的 Ca(HCO3)2 和 Mg(HCO3)2,加熱時趨于生成溶解度更小的物質(zhì)。 有關(guān)物質(zhì)的溶解性:
物 質(zhì) | Ca(HCO3)2 | Mg(HCO3)2 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | CaCO3 | MgCO3 |
溶解性 | 可溶 | 可溶 | 微溶 | 不溶 | 不溶 | 微溶 |
Ⅱ. Mg(OH)2 和 MgCO3 受熱分解均分別生成對應(yīng)的兩種氧化物。
(猜想)水垢的主要成分一定含有不溶的Mg(OH)2 和________,可能含有微溶的Ca(OH)2和______。
(實驗)
(1)初步探究白色固體成分
①甲同學(xué)取白色固體少許,加入適量水充分溶解,在上層清液中滴加________溶液(選 填序號),沒有白色沉淀生成,說明水垢中無 Ca(OH)2;
A 碳酸鈉 B 氯化鉀 C 碳酸鉀
②另取白色固體加入稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,甲同學(xué)認(rèn)為還含有 MgCO3,其他同學(xué)否定了他的結(jié)論,理由是__________。
③已知Ca(HCO3)2 受熱分解與碳酸氫鈉受熱分解類似,請寫出Ca(HCO3)2 受熱分解的化學(xué)方程式___________________。
(2)為進一步確定白色固體的成分,乙同學(xué)稱取 20g 白色固體,設(shè)計如下實驗:
堿石灰的主要成分是固體 CaO 和 NaOH 的混合物。
①反應(yīng)前,先通一段時間的空氣,目的是______________。
②實驗中 E 裝置的作用是____________________。
③充分反應(yīng)后,測得 C 增重 1.8g,D 中增重 6.6g。20g 白色固體中 Mg(OH)2 的質(zhì)量是___________________g。
(結(jié)論)該白色固體中氫氧化鎂與碳酸鈣的質(zhì)量比為_________。
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