Question

在一定質(zhì)量的硫酸溶液中加入氯化鋇溶液直到反應(yīng)完全，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為______．

Answer 1

【答案】分析：可先設(shè)生成沉淀的量是一定的數(shù)值（一般采用其質(zhì)量是相對分子質(zhì)量，以便于求解），再利用化學(xué)方程式求出反應(yīng)時硫酸的質(zhì)量，再結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行求解．
解答：解：可設(shè)生成沉淀的量是233g利用方程式求出硫酸的質(zhì)量，再利用相關(guān)的數(shù)值進行求解．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          233
設(shè)產(chǎn)生沉淀233g，則需要硫酸98g，原硫酸溶液質(zhì)量為：233g
原硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=42%
答：原硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為42%．
故答案為：42%．
點評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查題，屬無數(shù)據(jù)計算，解題時根據(jù)信息創(chuàng)設(shè)數(shù)據(jù)并根據(jù)信息進行求解是解題的關(guān)鍵．