Question

【題目】某廠廢水中含有質(zhì)量分數(shù)為4.9%的H2SO4，需中和后才能排放。某興趣小組同學(xué)經(jīng)過討論，提出了兩種中和方案，所用試劑的價格如下：

中和試劑	氫氧化鈉	氫氧化鈣
價格/（元·噸-1）	800	450

(1)請從經(jīng)濟或產(chǎn)物角度說明選擇氫氧化鈣的一條理由：_____________________________________________。

(2)如果選擇氫氧化鈉，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(3)有同學(xué)建議用氨水進行中和，可以回收一種化肥，其化學(xué)式為__________________。該廢水還會引起的環(huán)境問題是_________（選填編號）。

A.重金屬污染

B.有毒物質(zhì)污染

C.富營養(yǎng)化污染

D.懸浮物污染

Answer 1

【答案】消耗等質(zhì)量的硫酸需要的氫氧化鈣的質(zhì)量更少，費用更低（或氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成了微溶于水的硫酸鈣，在水中的殘留更少） 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O (NH4)2SO4 C

【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O、H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，每80份質(zhì)量的氫氧化鈉可以中和98份質(zhì)量的硫酸，每74份質(zhì)量的氫氧化鈣可以中和98份質(zhì)量的硫酸，消耗等質(zhì)量的硫酸需要的氫氧化鈣的質(zhì)量更少，費用更低，同時反應(yīng)生成了微溶于水的硫酸鈣，在水中的殘留更少。

(2)如果選擇氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水的化學(xué)方程式為：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；

(3)有同學(xué)建議用氨水進行中和，可以回收一種化肥，氨水與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生硫酸銨，其化學(xué)式為：(NH4)2SO4；

該廢水還會引起的環(huán)境問題是：氨水與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生硫酸銨，硫酸銨屬于氮肥，且能溶于水，很難全部回收，從而使水體富營養(yǎng)化；故選：C。