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以石灰石、赤鐵礦為原料,進行金屬鐵的冶煉,各物質之間的轉化關系如下圖所示.

試回答:
Ⅰ.寫出步驟①和③的化學方程式:①______、③______.
Ⅱ.上述流程中可循環(huán)利用的物質是______(填物質名稱).
Ⅲ.B中還含有未煅燒完的碳酸鈣.檢驗方法Ⅰ:取樣,______,證明B殘渣中含有碳酸鈣;檢驗方法Ⅱ:______,證明B殘渣中含有碳酸鈣.
Ⅰ、石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,化學方程式為CaCO3
高溫
.
CaO+CO2↑;二氧化碳與碳反應生成一氧化碳,一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,故A為二氧化碳,B為氧化鈣,C為一氧化碳,一氧化碳與氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵,化學方程式為Fe2O3+3CO
高溫
.
2Fe+3CO2
Ⅱ、由上述分析可知二氧化碳可以循環(huán)利用.
Ⅲ、Ⅰ碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳,因此檢驗B中還含有未煅燒完的碳酸鈣可以取樣品少量于試管,滴加稀鹽酸,有氣泡產生,證明B殘渣中含有碳酸鈣;Ⅱ、碳酸鈣在高溫條件下能分解生成氧化鈣和二氧化碳,因此可取樣,將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煅燒,冷卻后再稱量:m2克,若m1>m2證明B殘渣中含有碳酸鈣.
故答案為:ⅠCaCO3
高溫
.
CaO+CO2
Fe2O3+3CO
高溫
.
2Fe+3CO2
Ⅱ二氧化碳
Ⅲ滴加稀鹽酸,有氣泡產生
取樣,將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煅燒,冷卻后再稱量:m2克,若m1>m2
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:2013-2014北京市朝陽區(qū)2014年中考一;瘜W試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質中,含有氧分子的是

A.O2 B.H2O C.CO2 D.SO2

 

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質能在pH=1的溶液中大量共存且無色的是( 。
A.K2SO4 Ba(OH)2 KClB.MgSO4 NaNO3 KCl
C.Na2CO3KNO3NH4ClD.Cu(NO32NaCl KNO3

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

某同學設計了四種物質制備的實驗方案,其中理論上正確,操作上可行的是( 。
A.Fe
點燃
Fe2O3
稀HCl
FeCl3溶液
B.CuO
稀HCl
CuCl2溶液
Fe
Cu
C.H2O
通電
H2
CuO
Cu
D.CaCO3
H2SO4
CO2
NaOH溶液
Na2CO3

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

“過碳酸鈉”(2Na2CO3?3H2O2)俗稱固體雙氧水,它既有碳酸鹽的性質,又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性,是很好的消毒劑和供氧劑,廣泛應用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領域.“過碳酸鈉”的制備流程如下:

請回答下列問題:
(1)H2O2在催化或受熱條件下易分解,其化學方程式為______;在上述流程中,向反應前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是______.
(2)在“過碳酸鈉”中加入下列物質時,不會導致“過碳酸鈉”變質的是______(填序號).
A.二氧化錳B.稀鹽酸C.硫酸鈉D.石灰水
(3)“過碳酸鈉”極易分解,得到碳酸鈉、水和氧氣,其反應方程式可表示為2(2Na2CO3?3H2O2)═4Na2CO3+6H2O+3O2↑請通過計算說明:①若“過碳酸鈉”分解產生氧氣12g,則同時產生碳酸鈉的質量是多少?
②若將上述產生的碳酸鈉全部配制成溶質質量分數為10.6%的溶液,需加水的質量是多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

在古代,人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣,雜質不參加反應且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿,某小組同學按圖所示流程進行實驗,請你參與討論并回答相關問題.
(1)貝殼高溫煅燒時,發(fā)生反應的化學方程式是______;
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、______、玻璃棒;
(3)溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中,常用玻璃棒攪拌,其目的是______;
【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎?
【猜想與假設】根據反應原理,甲、乙、丙三位同學提出以下猜想:
甲:純凈的NaOH
乙:NaOH和Na2CO3的混合物
丙:NaOH和Ca(OH)2的混合物
【探究與實驗】(4)甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案,對自己的猜想進行驗證.實驗操作、現(xiàn)象和結論如下表,請參與他們的探究并完成所缺內容.
實驗操作現(xiàn)象結論
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴酚酞試液______猜想成立
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加足量______無氣泡產生猜想不成立
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴飽和的______溶液______猜想成立

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:多選題

“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的”侯氏制堿法“的重要反應.下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解.其中不正確的是( 。
A.甲同學說:該條件下NaHCO3的溶解度較大
B.乙同學說:NaHCO3不是純堿
C.丙同學說:析出NaHCO3固體后的溶液中只含氧化銨和氯化鈉
D.丁同學說:從該反應可以獲得氮肥

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

醫(yī)用二水合氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等,以某碳酸鈣樣品(其中含少量Al3+、Fe3+等雜質)生產醫(yī)用二水合氯化鈣的工藝流程為:(已知二水合氯化鈣在溫度超過160°C時分解為氯化鈣和水)

已知:查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為:
氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3
開始沉淀時的pH2.34.0開始溶解:7.8
完全沉淀時的pH3.75.2完全溶解:10.8
(1)在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是______,過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______.
(2)除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣,調節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉化為沉淀,此時應該控制溶液的pH(X)范圍是______;濾渣A的主要成分的化學式為______.
(3)酸化時加鹽酸的主要目的為了______.
(4)蒸發(fā)結晶時,必須控制溫度低于160℃的原因是______.
(5)若所用碳酸鈣樣品12.5Kg,最后所得的產物中含氯化鈣11.1Kg,則樣品中碳酸鈣的質量分數最大為多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有下列物質:①純堿、②硫酸鉀、③水、④生石灰、⑤氫氧化銅、⑥氫氧化鋇、⑦硫酸鈉、⑧硝酸鈉.在實驗室里,上述物質中不能用于制燒堿的是(  )
A.①②③B.⑤⑥⑦C.②⑤⑧D.④⑥⑧

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