(2008?瀘州)某Na2SO4溶液中可能混有NaOH和Na2CO3兩種物質(zhì),為證明NaOH和Na2CO3的存在,甲、乙兩位同學在實驗室進行了以下自主探究實驗:
(1)取少量溶液于試管中,滴入酚酞試液,顯紅色,說明有氫氧化鈉存在.
(2)取少量溶液于試管中,加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Na2CO3存在.
乙同學認為:(1)不正確,理由是;
(2)①也不正確,理由是.
乙同學認為按以下方案進行探究能達到目的:
第一步:②取少量溶液于試管中,加入足量的,若有氣泡產(chǎn)生,說明有Na2CO3存在,產(chǎn)生氣泡的化學反應(yīng)方程式為.
第二步:③另取少量溶液于試管中,加入足量的溶液,過濾,在濾液中加入酚酞試液,若顯紅色,說明有NaOH存在.
經(jīng)大家討論研究確認,乙同學的方案正確.
【答案】分析:氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性,在其混合物中,不能用酚酞直接證明氫氧化鈉的存在,碳酸根離子和硫酸根離子都能與鋇離子結(jié)合成沉淀,在其混合物中,不能用鋇離子直接證明碳酸根離子的存在,要證明碳酸根離子的存在,可以采用加酸的方法,要證明氫氧化鈉的存在,首先需排除碳酸鈉的干擾.
解答:解:(1)向溶液中滴入酚酞試液顯紅色,不能說明一定含氫氧化鈉,因為碳酸鈉的水溶液也呈堿性,能使酚酞變紅,所以本題答案為:碳酸鈉溶液呈堿性;
(2)①向硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇,一定會產(chǎn)生白色沉淀,不能說明是否含有碳酸鈉,所以本題答案為:氫氧化鋇可與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀;
②要證明碳酸鈉的存在,就是涉及到碳酸鹽的檢驗,可以采用加酸的方法,所以本題答案為:稀鹽酸,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
③要證明氫氧化鈉的存在,首先需排除碳酸鈉的干擾,可以加入試劑使碳酸鈉形成沉淀,再加酚酞加以證明,所以本題答案為:氯化鈣.
點評:此題考查的是碳酸鈉和氫氧化鈉的檢驗,要根據(jù)這兩種物質(zhì)的性質(zhì)加以檢驗,碳酸鹽的檢驗采用的加酸化氣的方法,氫氧化鈉的檢驗采用的加入指示劑酚酞的方法.需要注意的是在這兩種物質(zhì)的混合物中要進行檢驗,需排除另一種物質(zhì)的干擾.