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小麗同學取銅和氧化銅的混合物m g置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。求：

（1）m g混合物中，氧化銅的質量是_______克；
（2）當加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應，此時溶液中溶質的質量分數。
（1）8.4g（2）28%
（1）銅與稀硫酸不反應，氧化銅可與稀硫酸反應生成硫酸銅和水。所以溶液質量的增加值60g-51.6g=8.4g，即混合物中氧化銅的質量。
（2）已知氧化銅的質量，要求反應后溶質（硫酸銅）的質量。可根據二者在化學方程式中的質量關系進行求解。具體解題過程：
解：設生成硫酸銅的質量為x   設未知量
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O   寫出反應的化學方程式
80         160        標出已知未知量的質量關系
8.4g        x          標出已知未知量
80：160=8.4g：x         根據標出的量列比例式
x=16.8g           求解未知量
當恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數為：
16.8g÷60g×100%
=28%
答：溶液中溶質的質量分數為28%
點評：找出已知未知量的質量關系再進行相應的計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某鋼鐵廠需要測定一批生銹較嚴重的廢鋼材的銹蝕程度(假定該廢鋼成分為鐵、氧化鐵和雜質，雜質不溶于水不發(fā)生任何反應，而硫酸先與氧化鐵反應)，取該樣品28g加入一潔凈的燒杯中，再將足量的250克稀硫酸平均分為5次加入到燒杯中，獲得實驗數據如下：
   稀硫酸質量(單位/g)
   50
    50
   50
  50
  50
燒杯內剩余物質總質量(單位/g)
    78
    128
    178
  227．8
 277．6
 
將燒杯內物質過濾得到濾液276．8g，試回答下列問題：(注：該題用初中知識解答)
（1）上述過程中生成氣體的化學方程式為：                           ；
（2）共生成氣體的質量是             ；
（3）根據已知條件列出求解參加反應的單質鐵的質量(x)的比例式             ；
（4）所用稀硫酸的溶質質量分數是             ；
（5）該樣品中被銹蝕的鐵元素占原鋼材(被銹蝕前的)的質量分數為             。(取整數)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小強對當地的石灰石礦石樣品進行檢測，取用100g這種石灰石樣品，把300g稀鹽酸分3次加入，實驗過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：
（1）下表中m的數值應該為         。
（2）樣品中碳酸鈣的物質的量是            mol。
序號
加入稀鹽酸質量（g）
剩余固體質量（g）
第1次
100
60
第2次
100
m
第3次
100
12
 
（3）參加反應的鹽酸的質量分數        （根據化學方程式列式計算）。（精確0．1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g放入燒杯中，加入182.1g稀鹽酸恰好完全反應．待沒有氣泡溢出后，稱量燒杯中剩余物質總質量為200g．請計算：
（1）生成二氧化碳的質量是_________ ；
（2）求所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數為20%的NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖所示．請回答：

（1）OA段無沉淀產生，請寫出反應的化學方程式　                     　；
（2）加入鎂粉的質量為　   　g；
（3）求產生氫氣的質量是多少g？（寫出計算過程，保留小數點后一位）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入20%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與消耗鹽酸的質量如下圖（假設酸與氧化膜反應時沒有H2產生，其他雜質不與酸反應）。請回答：

（1）從圖中看出，該反映產生了H2_______g。
（2）產生氫氣的化學方程式為：__________；鋁片中鋁單質的質量為____。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某同學為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質量分數，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數的NaOH溶液，獲得如下實驗數據：
實驗次數
一
二
三
四
固體混合物的質量（g）
20
20
20
20
加入NaOH溶液的質量（g）
20
40
60
80
生成沉淀的質量（g）
2.9
m
8.7
8.7
問：（1）表中m的值為        ；（1分）
（2）原固體混合物中MgCl2的質量分數是多少？（5分）（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學將100 g鹽酸分5次加入到35 g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應），得到如下部分數據;
次數
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
 加入鹽酸的質量/g
20
20
20
20
20
剩余固體的質量/g
30
25
20
15
15
 欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應后過濾，請計算：這時還需要向濾液中加入水多少克？（假設實驗過程中溶液損失忽略不計）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3A+2B=2C+D，A、B兩種物質完全反應時質量比為3:4，若生成C和D共140g，則該反應消耗B的質量為（    ）
A．60g             B．80g               C．90g             D．120g

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