Question

【題目】FeSO47H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3 ， 還含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實(shí)驗(yàn)室用此廢渣制備FeSO47H2O的流程如圖1：
請(qǐng)根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和 ．
（3）經(jīng)測(cè)定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2 ， 你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳．
（4）Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是： Ⅰ除去晶體表面附著的雜質(zhì)；
Ⅱ ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）漏斗
（3）能
（4）Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（5）用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
【解析】解：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；所以答案是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）由題目中圖可以看出步驟②用來分離固體和液體，獲得濾液和濾渣，所以這個(gè)步驟是過濾；過濾時(shí)需用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；所以答案是：漏斗；（3）工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3 ， 還含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，題目中指出：“經(jīng)測(cè)定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2；”說明廢渣中的碳酸鈣已經(jīng)完全和稀硫酸反應(yīng)，生成了二氧化碳?xì)怏w，所以答案是：能；（4）由圖可知：Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)生成FeSO4 ， 反應(yīng)物是Fe和Fe2（SO4）3 ， 生成物是FeSO4 ， 故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4； 所以答案是：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖1可以看出：硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，用冰水洗滌的目的是一、除去晶體表面附著的溶于水雜質(zhì)，二、冰水的溫度低，硫酸亞鐵在低溫下的溶解度小，可降低洗滌過程中綠礬的溶解而造成的損失．
所以答案是：用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗．
【考點(diǎn)精析】掌握過濾操作的注意事項(xiàng)和固體溶解度曲線及其作用是解答本題的根本，需要知道過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．